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    【题目】除去下列括号内杂质能达到目的的是( )

    A.NaCl溶液(K2SO4)：BaCl2溶液B.MgO固体(Al2O3)：NaOH溶液

    C.Fe2(SO4)3溶液(FeSO4)：氯水D.CO2气体(SO2)：NaOH溶液

    【答案】B

    【解析】

    A. NaCl溶液(K2SO4)，BaCl2溶液沉淀硫酸根，但钾离子不能除去，故A不符合题意；

    B. MgO固体(Al2O3)，NaOH溶液溶解Al2O3，MgO固体不反应，能除杂，故B符合题意；

    C. Fe2(SO4)3溶液(FeSO4)，氯水氧化亚铁离子生成铁离子和氯离子，引入了氯离子杂质，故C不符合题意；

    D. CO2气体(SO2)，NaOH溶液与CO2气体、SO2气体都要反应，不能除杂，故D不符合题意。

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

    (1)Fe2(SO4)3______________________；

    (2)CuCl2______________________；

    (3)KClO3______________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是( )

    A.可用溴水检验甲烷中混有的乙烯

    B.聚乙烯 (PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分

    C.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

    D.常用75%的酒精消毒，是因为酒精可以吸收细菌蛋白中水分，使其脱水变性，达到杀菌消毒的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填写：

    (1)写出硝酸银溶液中加入铜粉的离子反应方程式：___________。

    (2)写出硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的离子反应方程式：__________。

    (3)盐酸滴在石灰石上有气泡，写出离子反应方程式：_________。

    (4)氢化钠(NaH)为白色晶体，其中H-有很强的还原性，NaH能与水剧烈反应产生一种可燃性气体，写出化学反应方程式：__________。

    (5)配平反应方程式：

    __Al +__NaNO3+__H2O=__Al(OH)3+__N2↑+__NaAlO2

    (6)写出与Fe +2H+=Fe2+ +H2↑相对应的化学反应方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下12种物质：①稀硝酸 ②BaSO4 ③NH3④熔融Na2CO3 ⑤CaO ⑥Cu ⑦蔗糖 ⑧NaOH溶液 ⑨酒精 ⑩H2SO4请按下列分类标准回答问题（填编号）。

    （1）属于电解质的是________
    （2）能导电的是________，
    （3）属于非电解质的是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.02000 mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)。

    A.2：1B.3：1C.2：5D.1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的离子方程式：

    （1）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：___。

    （2）盐酸与硝酸银溶液：__。

    （3）氯气溶于水：___。

    （4）过氧化钠与水作用：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有物质 ①铜 ②干冰 ③盐酸 ④液态醋酸 ⑤蔗糖 ⑥NaHSO4 固体 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧ 熔融的 NaCl ⑨BaSO4固体 ⑩稀硫酸

    （1）能导电的是_______________;

    （2）属于电解质的是___________________；

    （3）向Ba（OH）2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至 Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为： _______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

    (1)B元素在周期表中的位置是__________，乙物质化学式是__________。

    (2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是__________(用元素符号填写)。

    (3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是____________________________________。

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