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    10．下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是（　　）
    A．二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色
    B．浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2+
    C．硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来
    D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

    分析 A．二氧化硫具有还原性，能够与氯水反应生成硫酸和盐酸；
    B．依据铜与浓硫酸反应中硫元素化合价变化判断浓硫酸的性质；
    C．依据硅化合价判断；
    D．过氧化氢分解生成氧气和水，反应中二氧化锰起催化作用．

    解答 解：A．二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，使氯水褪色，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故A错误；
    B．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合价降低、部分化合价不变，浓硫酸表现强的氧化性和酸性，使铜化合价升高体现浓硫酸的强的氧化性，故B错误；
    C．硅单质中硅化合价为0，处于低价，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来，体现其还原性，故C正确；
    D．过氧化氢分解生成氧气和水，反应中二氧化锰起催化作用，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物性质，熟悉二氧化硫、浓硫酸、硅、过氧化氢性质是解题关键，注意催化剂参加反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）
    A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M
    B．Y、R两种元素气态氢化物的沸点：Y＜R
    C．简单离子的半径：M＜Z＜X
    D．X、N两种元素组成的化合物一定不与酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．脲醛塑料（UF），俗称“电玉”，可制得多种制品，如日用品、电器元件等，在一定条件下合成脲醛塑料的反应如下，下列说法中正确的是（　　）
        （尿素）

                                         （电玉）
    A．合成脲醛塑料的反应为加聚反应
    B．尿素与氰酸铵 （ NH4CNO ） 互为同系物
    C．能发生水解反应
    D．脲醛塑料平均相对分子质量为10000，平均聚合度为111

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）．工艺流程如图1及相关物质溶解度曲线如图2：

    （1）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是为了除去Fe3+，如何确定母液中Fe3+已除尽？取少量澄清母液于试管中，滴加少量碱液，若不产生红褐色沉淀则母液中Fe3+已除尽（或向上层澄清母液继续滴加碱液，若不产生红褐色沉淀则母液中Fe3+已除尽）
    （2）母液Ⅰ的溶质主要为Na2Cr2O7（填化学式）；固体B主要为K2Cr2O7 （填化学式）．
    （3）流程中要得到母液Ⅲ和固体A的操作为蒸发浓缩、趁热过滤，原因是减少K2Cr2O7因降温析出而损失．
    （4）工业酸性废水中含Cr2O72-离子会造成铬污染，排放前先将Cr2O72-还原成Cr3+，并转化成Cr（OH）3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气．结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性．
    ①在以上处理过程中，Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
    ②在阴极区有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成（已知Ksp Fe（OH）3=4.0×10-38，
    KspCr（OH）3=6.0×10-31）．已知电解后的溶液中c（Cr3+）为3×10-5mol•L-1，则溶液中c（Fe3+）为2×10-12mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验装置不能达到实验目的是（　　）
    A．
    验证沉淀转化    		B．
    除去苯中的苯酚
    C．
    观察铁的吸氧腐蚀    		D．
    检验乙炔的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是（　　）
    A．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数
    B．1molCl2参加化学反应获得的电子数
    C．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数
    D．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．绿矾（FeSO4•7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾．
    （1）98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol•L-1（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为＞（填＞、＜、=）40%．
    （2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=0.77（保留两位小数）．
    （3）某厂废水中含1.00×10-3mol/L的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 （Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）．欲使1L该废水中的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入2.78g FeSO4•7H2O．
    （4）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
    10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
    8NO3-+3CuS+8H+→3Cu2++3 SO42-+8NO↑+4H2O
    剩余的稀硝酸恰好与48mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
    已知：NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
    试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．双烯合成即狄尔斯-阿尔德反应（Diels-Alder反应），由共轭双烯与烯烃或炔烃反应生成六元环的反应，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一．
    例如：
    （1）现用烃A（C5H8）通过Diels-Alder反应合成M（），则A的系统命名是2-甲基-1，3-丁二烯．在合成M的过程中还可以生成M的一种同分异构体，其结构简式为．
    （2）已知烯烃能在臭氧作用下发生臭氧化及分解反应，可表示如下：
    （R1、R2、R3、R4为烃基或氢原子）
    ①写出M（）发生上述反应的产物中分子量较大的结构简式．
    ②检验另一种产物分子中的官能团的方程式为．

    （3）设计合成物质N的路线如下：

    写出反应③的化学方程式．
    N的一氯代物有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．t℃时，AgCl 的 Ksp=2×10-10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲 线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．在 t℃时，AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4
    B．在 t℃时，Ag2CrO4的 Ksp=1×10-1210-3
    C．在饱和 Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X 点
    D．在 t℃时，用 AgNO3 标准溶液滴定 20mL 未知浓度的 KCl 溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂

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