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    13．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液跟少量的饱和石灰水反应2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸　OH-+H+═H2O
    C．向氯化铁溶液中加入铁粉　Fe+FeCl3=2Fe2++3Cl-
    D．Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

    分析 A．石灰水少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，钙离子不足，反应中碳酸根离子过量；
    B．醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸不能拆开；
    C．氯化铁为可溶性强电解质，离子方程式中应该拆开；
    D．次氯酸具有强氧化性，亚硫酸钙被氧化成硫酸钙沉淀．

    解答 解：A．碳酸氢钠溶液跟少量的饱和石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A正确；
    B．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸，反应生成醋酸钠和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-，故B错误；
    C．向氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；
    D．亚硫酸钙被次氯酸氧化，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的化学反应是解答本题的关键，反应的先后顺序及与量有关的离子反应为解答的难点，选项D为易错点，不要忽略发生的氧化还原反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列说法中错误的是（　　）
    A．SO2气体通入石蕊试液中，溶液先变红后褪色
    B．在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
    C．标准状况下，22.4 L任何气体中都含有6.02×1023个分子
    D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的主要实验装置如图：反应物和产物的相关数据如下
    据如下：
    相对分
    子质量    		沸点/
    ℃    		密度
    （g•cm-3）    		水中溶解性
    正丁醇74117.20.8109微溶
    正丁醚130142.00.7704几乎不溶
    合成正丁醚的步骤：
    ①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间，分离提纯：
    ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
    ④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
    请回答：
    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为将浓H2SO4滴加到正丁醇中．
    写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O．
    （2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
    （3）步骤③的目的是初步洗去浓H2SO4，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分离出．
    （4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4．
    （5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集d（填选项字母）左右的馏分．
    a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
    （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水．（填物质名称）
    （7）本实验中，正丁醚的产率为33.85%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．A没有正价态的化合物；B和D可形成的D2B分子，0.2mol的C原子能从酸中置换出2.24LH2（标准状况下）．D的原子核中没有中子．
    （1）根据以上条件，推断B、D的元素名称：B．氧、D．氢．
    （2）用电子式表示D2B化合物的形成过程：．
    （3）C2B2的电子式，属于离子化合物（填“离子化合物”，“共价化合物”）
     （4）写出A单质与D2B反应的化学方程式2 F2+2H2O═4HF+O2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Ⅰ．中学常见物质A、B、D、E、G、M、Q之间有如图所示变化关系（反应条件已省略）：

    （1）若A是黑色非金属固体单质，G、Q、D是气体，E是水，D的电子式为．
    （2）若A是红色金属，B、M是同种溶质不同浓度的溶液，G、Q是气体，且G可通过化合反应生成Q．反应①的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）若A是Ca（OH）2，D是极易溶于水的气体，其水溶液显碱性，若G、Q为同一种物质，当lmolCa（OH）2分别与B、M完全反应时，反应①、②生成的D的物质的量之比为2：1，则B、M的化学式分别为铵盐、酸式铵盐．
    Ⅱ．硫代硫酸钠晶体带有五个结晶水，俗称大苏打，又称海波．硫代硫酸钠晶体是无色透明的晶体．已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠，现按下图制取硫代硫酸钠．图中的A、B、C、D、E是硫单质或硫的化合物，A由两种元素组成，其质量比为7：4，其它不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂．

    请回答下列问题：
    （1）B分子的空间构型：V形．
    （2）写出反应2的化学方程式4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2．
    （3）写出反应3的化学方程式2H2S+SO2═3S+2H2O；生成1molD时电子转移数为4/3NA．
    （4）硫代硫酸钠晶体在中性、碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会迅速分解．有很强的还原性，可以作为棉织物漂白后的脱氯剂．请写出氯气通入硫代硫酸钠溶液中的离子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O═10H++8Cl-+2SO42-．
    （5）若把C通入到E的饱和溶液中会析出另一种晶体--焦亚硫酸钠，焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，它溶于水即生成NaHSO3．请写出焦亚硫酸钠的化学式：Na2S2O5．检验焦亚硫酸钠在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则说明Na2S2O5已被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．有机物Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：请根据以下信息完成下列问题：

    ①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢
    ②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-2}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
    ③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）B的分子式为：C4H8．
    （2）C→D的反应类型为氧化反应
    （3）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：．
    （4）D生成E的化学方程式为．E与H反应生成I的方程式为．
    （5）I的同系物K相对分子质量比I小28．K的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基．共有6种（不考虑立体异构）．试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式正确且表示复分解反应的是（　　）
    A．钠跟水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    C．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol•L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下：
    NaOH起始读数NaOH终点读数
    第一次0.40mL18.50mL
    第二次1.30mL18.05mL
    第三次3.10mL21.20mL
    （1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为无色到浅红色；
    （2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.1448mol/L；
    （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是CD．
    A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D、未用标准液润洗碱式滴定管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．25℃时，0.1mol/L的 pH=4.5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
    B．25℃时，pH=9、浓度均为0.1 mol/L的NH3•H2O和NH4Cl混合溶液：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
    C．NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D．0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）

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