Question

13．在酸性高锰酸钾溶液中加入Na₂O₂粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO₄^-+16H⁺+5Na₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O+10Na⁺下列判断正确的是（　　）

• A． 高锰酸钾是氧化剂，Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂
• B． 反应的氧化产物Mn²⁺
• C． 当反应产生标准状况下2.24L O₂ 时，反应转移的电子为0.2mol
• D． 向高锰酸钾溶液滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液

Answer 1

分析 该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、O元素化合价由-1价变为0价，所以MnO₄^-是氧化剂、Na₂O₂是还原剂，根据氧气和转移电子之间的关系式计算．

解答 解：A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、O元素化合价由-1价变为0价，所以MnO₄^-是氧化剂、Na₂O₂是还原剂，故A错误；
B．过氧化钠是还原剂，则氧化产物是氧气，故B错误；
C．生成标况下2.24L氧气时，转移电子的物质的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2=0.2mol，故C正确；
D．高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，所以不能将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，应该用稀硫酸，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，侧重考查学生对基本概念、基本理论的分析解答，注意高锰酸钾的强氧化性，易错选项是D．