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    随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

    ①将固体NaCl研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中．

    ②用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为．

    (1)步骤①中A仪器最好用___________(仪器名称)．

    (2)步骤②中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，___________，理由是_____________________________________．

    (3)能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管___________，理由是_______________________________________．

    (4)能否用水代替苯___________，理由是___________．

    (5)已知NaCl晶体的结构如图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的与间的平均距离为a cm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数的表达式为=______．

    答案：略
    解析：

    (1)容量瓶　(2)酸式　苯能溶解碱式滴定管的橡皮管　(3)不能　实验中需要准确量取苯的体积　(4)不能　NaCl易溶于水，如用水，则不能准确测出NaCl的体积　(5)

    思路分析：这是一个定量测定问题，从实验的精度考虑A容器应该选择容量瓶，向容量瓶中加苯时，由于苯对橡胶有溶胀、老化作用，所以滴定管用酸式滴定管，由于胶头滴管的误差大，不能用胶头滴管代替滴定管．若用水代替苯，NaCl会溶解，造成NaCl的体积不能准确测定出来．由图可看出各粒子对该结构单元的贡献为(个)，(个)，该结构单元中有4个NaCl，该结构单元的边长为2a cm，实验测出的NaCl的密度为，所以有，．


    提示：

    温馨提示：利用NaCl晶体结构测定阿伏加德罗常数的关键是准确测定NaCl的质量和体积，计算出每个NaCl晶胞所包含的“NaCl分子”数．同时阿伏加德罗常数的测定方法还有单分子的油膜实验法等．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定的精确度也越来越高．现有一种简单可行的测定方法，其具体操作步骤如下：
    ①用分析天平称取研细干燥的NaCl固体mg于体积为V1毫升的定容容器A中；
    ②用滴定管向定容容器A中加入苯，并不断振荡，加苯到定容容器A的刻度线时所加入苯的体积为V2毫升；根据以上操作回答以下问题：
    （1）定容容器A最好用
    容量瓶
    容量瓶
    （填实验仪器名称）；
    （2）滴定管是用酸式滴定管还是用碱式滴定管？
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    ，为什么？
    因苯能腐蚀碱式滴定管的橡皮管
    因苯能腐蚀碱式滴定管的橡皮管
    ；
    （3）能否用水代替苯？
    不能
    不能
    ，为什么？
    因NaCl溶于水，无法测出NaCl的体积
    因NaCl溶于水，无法测出NaCl的体积
    ；
    （4）测定离子化合物中离子间的间隔的方法是用X-射线衍射法，已知X-射线衍射仪测出的NaCl晶体中相邻Na+和Cl-的核间距为acm．则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的数学表达式为：NA=
    NA=
    58.5×(V1-V2)
    2ma3
    NA=
    58.5×(V1-V2)
    2ma3
    ；
    （5）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为：
    97%
    97%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着科学技术的发展，化学研究的手段日趋先进，下列对技术在化学研究中的应用的说法中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分

    （用对应的元素符号回答下列问题）
    （1）写出元素⑨的基态原子的价电子排布图
    ，元素⑩的原子结构示意
    ．
    请利用电子排布的相关知识判断元素⑩形成的单核二价阳离子和单核三价阳离子较稳定的是
    Fe3+
    Fe3+
    ，原因是：
    Fe3+的3d轨道处于半满状态，能量较低
    Fe3+的3d轨道处于半满状态，能量较低
    ．
    （2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．试写出它的电子式
    ，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子的空间构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ．
    （3）元素④的氢化物的分子立体构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ，中心原子的杂化方式
    sp3
    sp3
    ．
    ③④⑤三种元素的第一电离能大小关系是
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    、电负性大小关系是
    O＞N＞C
    O＞N＞C
    ．
    （4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
    Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
    Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
    ．
    （5）随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现．若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布
    118
    118
    种元素．

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