练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
     ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2   ①②③ 
    3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ 
    （1）表中最活泼的金属是
     
    ，非金属性最强的元素是
     
    （填写元素符号）．
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是
     
    ，写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）元素⑨和元素⑩的最高价氧化物的水化物中酸性较强是
     
    （用化学式表示）．
    （4）元素⑩与元素⑤形成的化合物属于
     
    （填“共价”或“离子”）化合物．
    （5）请画出元素②的原子结构示意图为
     
    ，元素①的单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Si、⑧为P、⑨为S、⑩为Cl．
    （1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；
    （2）氢氧化铝是两性氢氧化物；氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
    （3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
    （4）元素⑩与元素⑤形成的化合物为MgCl2，由钠离子与氯离子构成；
    （5）O原子核外电子数为6，有2个电子层，各层电子数为2、6；氮气分子中N原子之间形成3对用电子式．
    解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Si、⑧为P、⑨为S、⑩为Cl．
    （1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中Na的金属性最强，F的非金属性最强，故答案为：Na；F
    （2）Al元素形成氢氧化物--氢氧化铝，是两性氢氧化物；氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：铝；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）同周期自左而右非金属性最强，最高价含氧酸的酸性增强，故酸性HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4；
    （4）元素⑩与元素⑤形成的化合物为MgCl2，由钠离子与氯离子构成，属于离子化合物，故答案为：离子；
    （5）O原子核外电子数为6，有2个电子层，各层电子数为2、6，原子结构示意图为；氮气分子中N原子之间形成3对用电子式，其电子式为：，故答案为：；．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，比较基础，注意对基础知识的理解掌握，
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来研制的NF3气体可用作氟化氢-氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，下列说法中不正确的是（　　）
    A、NF3的形成过程用电子式可表示为
    B、NF3的氧化性大于F2
    C、NF3分子空间构型为三角锥形
    D、NH4F中既有离子键又有极性共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究CO2与CH4的反应使其转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减小温室效应具有重要的意义．
    （1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-566KJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-484KJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-890KJ/mol
    则：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2 （g）△H═
     
    ．
    （2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol?L-1的甲烷和二氧化碳，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2 （g），测得甲烷的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示．
    ①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是
     
    ．
    a．CO2的浓度不再变化
    b．v（CH4）正=2v（CO）逆
    c．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
    d．CO与H2的物质的量比为1：1
    ②据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序是
     
    ．
    ③在压强为p4、1100°C的条件下，该反应5min时达到平衡X点，则CO表示该反应的速率为
     
    ，此时H2的体积分数为
     
    ，该温度下，反应的平衡常数为
     
    ．
    ④其它条件不变，将温度升高，请在图2中把该反应的平衡常数K的变化趋势画出．
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    周期
    族    		IA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）在这些元素中：非金属性最强的元素是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ，原子半径最大的是
     
    （填数字序号）
    （2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    （填化学式）
    （3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式为：
     
    ．呈两性的氢氧化物分别与④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
     
    ，
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

    （1）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式
     
    ．
    （2）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式
     
    ，原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为
     
    mol/L，CuSO4的物质的量浓度为
     
    mol/L．（设溶液体积不变）
    （3）电解至t3时，消耗水的质量为
     
    g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）?MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与200克36.5%的浓盐酸（过量）完全反应（杂质不参加反应）．把反应后所得溶液稀释成400ml．计算（保留3位有效数字）：
    （1）生成的Cl2的体积（标准状况）．
    （2）参加反应的HCl的物质的量．
    （3）稀释后溶液Cl-的物质的量浓度是多少．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．

    （1）图1是锌锰干电池的基本构造图．
    ①MnO2的作用是除去正极上的产物H2，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是
     
    ．
    ②关于该电池的使用和性能，说法正确的是
     

    A．该电池可充电后反复使用 B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等
    C．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中
    （2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：
    Cd+2NiO（OH）+2H2O 
    放电
    充电
    2Ni（OH）2+Cd（OH）2，
    已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难于溶水但能溶于酸，以下说法正确的是
     

    A．以上反应是可逆反应                  B．反应环境为碱性
    C．电池放电时Cd 做负极                 D．是一种二次电池
    （3）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图2所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通人的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电．
    ①其电极分别为a是
     
    极（填正或负）．
    ②若为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了
     
    mol电子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表
    化学式电离常数（25℃）
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11
    H2SO3Ka1=1.0×10-2、Ka2=1.02×10-7
    （1）25℃时，物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为
     
    ．（用字母表示）．
    （2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为
     

    （3）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
    4）25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液
    c(H2SO3)
    c(HSO3-)
    中将
     
       （填“增大”、“减小”或“不变”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大．根据下表提供的有关信息，回答下列问题．
    ABDEFG
    所有原子中半径最小基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等由D形成的两种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”短周期中第一电离能量小单质为淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精最外层只有一个电子，次外层填满电子
    （1）B、C、D三种元素，第一电离能由大到小的顺序为
     
    ；G元素原子核外电子排布式为
     
    ．
    （2）E单质在D的常见单质中燃烧产物的化学式为
     
    ；其中化学键的类型为
     
    ．
    （3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种物质的稀溶液混合后，反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）常温常压下，2.8g BD气体完全燃烧放出的热量为28.26kJ，则此反应的热化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案