Question

W、X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大。W,Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y , M同主族，可形成MY2, MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性。

请回答下列问题:

（1）Y在元素周期表中的位置为 ；

（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式)

（3） W、Y、Z、G形成的简单离子的半径大小顺序是 (用化学符号表示)

（4）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (任写两个)

（5）Y与M的氢化物中，热稳定性差的是 (填化学式)，沸点高的是 （填化学式）

（6）ZW的电子式为 ，W2Y2的电子式为 ，用电子式表示Z2M的形成过程： 。

（7）MY2和G2均能使品红溶液褪色，常温常压下若将相同体积的MY2和G2气体同时通入品红溶液，品红溶液 （填“褪色”或“不褪色”），请用相关离子方程式解释原因 。

（8）已知

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是是 ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。

（9）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N入出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 。

A．N4属于一种新型化合物 B．N4晶体熔点高，硬度大

C．相同质量的N4的能量高于N2 D．1molN4转变为N2将吸收882kJ的能量．

Answer 1