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    将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）
    A、盐桥中的Cl-向乙烧杯方向移动
    B、盐桥中有电子通过
    C、乙中的铜棒逐渐变细
    D、片刻后可观察到滤纸a点变红色
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：该装置中，甲、乙装置构成原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为Cu2++2e-=Cu，则a是阴极、b是阳极，a电极上氢离子放电，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-、b电极上电极反应式为2H2O+4e-=O2↑+4H+，据此分析解答．
    解答： 解：A．Zn易失电子作负极、Cu作正极，盐桥中的Cl-向负极甲烧杯方向移动，故A错误；
    B．盐桥中没有电子通过，盐桥中阴阳离子定向移动形成电流，故B错误；
    C．乙中反应式为Cu2++2e-=Cu，所以铜棒逐渐变粗，故C错误；
    D．a电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，溶液呈碱性，无色酚酞遇碱变红色，所以a点变红色，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据金属活泼性强弱确定正负极，再结合离子放电顺序分析电解池，会正确书写电极反应式，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：
    2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0，a为正整数）．
    当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
    （1）化学计量数a的值为
     
    ．
    （2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是
     
    ．
    A．容器内压强一定    B．容器内气体的密度一定
    C．容器内Z分子数一定  D．容器内气体的质量一定
    E．容器内气体的平均相对分子质量不再变化
    （3）温度维持T℃不变，若起始时向容器M中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是
     
    （稀有气体不参与反应）．
    A．2mol X、1mol Y、1mol Ar
    B．a mol Z、1mol W
    C．1mol X、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W
    D．2mol X、1mol Y、1mol Z
    （4）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃200250300350
    平衡常数K9.945.210.5
    若在某温度下，2mol X和1mol Y在容器M中反应达平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为
     
    ℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列物质性质的描述不正确的是（　　）
    选项代表物分子（元素）组成性质
    A葡萄糖C6H12O6一定条件下，与银氨溶液反应析出银
    B淀粉（C6H10O5）n遇含碘物质一定变蓝
    C蛋白质C、H、O、N、P、S等灼烧时，有烧焦羽毛气味
    D油脂C、H、O碱性条件水解，可用来制肥皂
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Na+、Ag+、CO32-、Cl-
    B、K+、Ba2+、SO42-、Cl-
    C、H+、K+、CO32-、Cl-
    D、Na+、K+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
    B、CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时Cu2++HS-=CuS↓+H+
    C、Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO
     
    -
    3
    D、Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，3Fe+2NO3-+8H+=3 Fe2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐．下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是（　　）
    A、该混盐水溶液呈碱性
    B、该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀
    C、该混盐与H2SO4反应有气体生成
    D、该混盐在酸性条件下可生成S，每产生1molS转移1.5NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于常温下pH=11的氨水溶液，叙述正确的是（　　）
    A、加水稀释10倍后，pH=10
    B、由H2O电离出的c（OH-）=1.0×10-3mol?L-l
    C、c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
    D、加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2-）的关系是（　　）
    A、c（Na+）=c（S2-）
    B、c（Na+）：c（S2-）=2：1
    C、c（Na+）：c（S2-）＜2：1
    D、c（Na+）：c（S2-）＞2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与阿伏加德罗常数的值（NA）有关的说法正确的是（　　）
    A、NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
    B、2NA个HCl分子与44.8L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目有可能不相等
    C、标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA
    D、2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2 NA之间

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