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    5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铁和稀盐酸反应  2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．碳酸钙溶于稀盐酸中  CO32-+2H+═CO2+H2O
    C．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．碳酸氢钠溶液与盐酸反应     HCO3-+H+═CO2↑+H2O

    分析 A．铁与稀盐酸反应生成的是亚铁离子；
    B．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；
    C．次氯酸不能拆开，应该保留分子式；
    D．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水．

    解答 解：A．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
    C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
    D．碳酸氢钠溶液与盐酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关药品的存放说法不正确的是（　　）
    A．浓硝酸、浓盐酸、氨水、乙醚、丙酮等易挥发的药品必须严密封存
    B．化学药品室或准备室内可存放大量的碳化钙、黄磷、汽油、二甲苯、镁等物品
    C．氯化钙、氯化铁、氯化亚铁、硝酸铵等易潮解的药品必须存放于干燥的室内，瓶口盖紧后用蜡或火漆封闭，在存放的橱中放入干燥剂
    D．对于危险品必须遵守公安部门关于危险品的采购、保管和使用的有关规定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组物质中，化学键相同，晶体类型也相同的是（　　）
    A．NH4Cl和HClB．Al和CuC．CO2和SiO2D．Mg和MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
    D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图实验装置回答问题．

    （1）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是④（填序号）．
    （2）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器温度计，②的进水口是g（填“f”或“g”）．
    （3）某小组同学欲配制230mL 0.4mol/L 盐酸，则需取用4mol/L盐酸25.0mL．
    （4）装置Ⅱ是该小组某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：
    ①应该选用250毫升容量瓶；②未用玻璃棒引流．
    （5）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是BC．
    A．容量瓶洗涤后未干燥
    B．移液时，有少量溶液溅出
    C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
    D．量筒量取溶液时，仰视刻度线
    E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于物质应用的说法错误的是（　　）
    A．玻璃容器可长期盛放各种酸
    B．水中加入明矾、硫酸铁溶液可以起净水作用
    C．Al2O3可制造耐高温的实验仪器
    D．Na2S可除去污水中有毒的Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：下列叙述正确的是（　　）
    元素符号KLMQRTN
    原子半径/nm0.1860.1600.1430.1020.0890.0740.152
    主要化合价+1+2+3+6，-2+2-2+1
    A．K、L、M三种元素的单质的还原性逐渐增强
    B．在RCl2分子中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构
    C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
    D．K在T单质中燃烧所得的化合物中有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4、CH3OH、NH3等）与O2反应从而将化学能转化为电能的装置．
    （1）根据图1示装置，下列叙述中正确的是c（填字母）．

    a．甲池中通甲烷的一极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动
    b．C电极的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O
    c．乙池中的总反应为Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+CuSO4
    d．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小
    （2）在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图2所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电．a电极反应式为H2-2e-═2H+．
    （3）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图3，有关说法正确的是c．
    a．电池工作时，Na+向负极移动
    b．电子由电极2经外电路流向电极1
    c．电池总反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O
    d．电极2发生的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O
    （4）一种汽车尾气中CO分析仪的工作原理如图4所示，该装置中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高，请回答：

    a极电极反应式为CO-2e-+O2-═CO2．
    （5）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图5所示．
    A为生物燃料电池的正（填“正”或“负”）极．负极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题．
    （1）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图1所示．请回答：

    ①A电极对应的金属是铜（写元素名称），
    B电极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
    ②镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁更容易被腐蚀的是镀铜铁．
    （2）如图2下列哪个装置可以防止铁棒被腐蚀BD．
    （3）利用图3装置可以模拟铁的电化学防护．

    ①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．
    假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    ②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法，写出铁电极处的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-．

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