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    3．下列实验方法或结论叙述正确的是（　　）
    A．用分液漏斗分离水和乙醇的混合物
    B．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气
    C．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢
    D．某溶液焰色反应的火焰呈黄色，说明该溶液中只含有钠离子不含钾离子

    分析 A．互不相溶的液体采用分液方法分离，互溶的液体采用蒸馏方法分离；
    B．氯气能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色；
    C．二氧化碳、HCl都能和NaOH溶液反应；
    D．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察．

    解答 解：A．互不相溶的液体采用分液方法分离，互溶的液体采用蒸馏方法分离，乙醇和水互溶，所以应该采用蒸馏方法分离，故A错误；
    B．氯气能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，故B正确；
    C．二氧化碳、HCl都能和NaOH溶液反应，所以不能用NaOH溶液除去二氧化碳中HCl，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中HCl，故C错误；
    D．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，涉及焰色反应、除杂、物质分离和提纯、物质检验等知识点，为高频考点，侧重考查分析判断及实验基本操作能力，注意从实验操作的规范性、物质的性质分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某温度时，测得纯水中c（H+）=2×10-7 mol/L，则此时c（OH-）为（　　）
    A．0.5×10-7 mol/LB．1×10-7 mol/LC．2×10-7 mol/LD．4×10-7 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列元素中，属于短周期ⅦA族的是（　　）
    A．FB．BrC．ID．Be

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．乙烯和苯都是重要的有机化工原料，下列说法正确的是（　　）
    A．二者均可作为水果催熟剂
    B．二者均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．常温常压下二者均为难溶于水的气体
    D．在一定条件下二者均能与氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列试验能达到预期目的是（　　）
    实验内容实验目的
    A向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸观察沉淀的生成检验是否含SO42-离子
    B向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验检验是否含NH4+离子
    C加热分别用SO2和HClO漂白后的品红溶液探究SO2和HClO漂白原理的不同
    D加热盛有浓硫酸和铜的试管探究浓硫酸的脱水性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A～J为中学化学的常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分产物已略去）．已知A、D为金属单质，B为红棕色粉末，I为红褐色固体．
    请回答下列问题：
    （1）物质G的化学式为NaAlO2．
    （2）反应I→B的化学方程式2Fe（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2O．
    （3）反应H→I的现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀．
    （4）反应F→J的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （5）向J的溶液中加入一定量金属D充分反应，D完全溶解．得到溶液X．某同学对溶液X中所含的金属离子进行以下探究：
    ①提出合理假设：
    假设1：若J部分反应，则溶液X中含有的金属离子为Fe2+、Fe3+．
    假设2：若J与D恰好完全反应，则溶液X中含有的金属离子为Fe2+．
    ②探究过程及结论：
    取少许溶液X于试管中，滴加KSCN 溶液．若观察到的现象为溶液变红色，则证明假设1成立；若无明显现象，则证明假设2成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）已知N≡N、N-H、H-H的键能分别为946kJ•mol-1、390.8kJ•mol-1、436.0kJ•mol-1．试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-90.8kJ/mol．
    （2）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol
    （3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，电极反应式为Al-3e+4OH-=2H2O+AlO2-；
    与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe（OH）3+4OH-+3Zn（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验装置图，其中关于用途的描述，不正确的是（　　）
    A．
    装置：收集二氧化碳，从a口进气b口排气
    B．
    装置：用于石油的分馏
    C．
    装置：用于分离Cl2与KI溶液反应生成的碘
    D．
    装置：可用来制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀．常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属．它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）．请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：ANa2O2，EHCl．
    （2）写出丁所含元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族．
    （3）在实验室中，欲检验F溶液中的金属阳离子，先向溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，观察到溶液变为红色色，证明原溶液中的金属阳离子为Fe2+．
    （4）F转化为G的化学方程式：4FeCl2+4NaOH+O2+2H2O=8NaCl+4Fe（OH）3↓．
    （5）写出②中反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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