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    下列说法正确的是（　　）
    A、MgCO3易溶于水
    B、硅单质常用作半导体材料、光导纤维和太阳能电池
    C、铜与硫在加热条件下生成Cu2S
    D、Na2SiO3溶液通常保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
    考点：硅和二氧化硅,钠的重要化合物,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A．MgCO3难溶于水；
    B．硅单质常用作半导体材料、太阳能电池；
    C．铜与硫在加热条件下生成Cu2S，Cu在氯气中燃烧生成氯化铜；
    D．硅酸钠属于粘性物质，能将玻璃塞和试剂瓶口粘结在一起．
    解答： 解：A．MgCO3是难溶于水的白色沉淀，故A错误；
    B．硅单质常用作半导体材料、太阳能电池，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；
    C．S的氧化性较弱，所以铜与硫在加热条件下生成Cu2S，故C正确；
    D．硅酸钠属于粘性物质，能将玻璃塞和试剂瓶口粘结在一起，所以Na2SiO3溶液通常保存在带橡胶塞的试剂瓶中，故D错误；
    故选C
    点评：本题考查物质的溶解性、用途、贮存等知识点，明确物质性质是解本题关键，注意硫和Cu反应生成物，很多同学写成CuS而导致错误，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，只含离子键的是（　　）
    A、Cl2
    B、NaCl
    C、HCl
    D、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，已知某温度下1.6g气态肼在空气中完全燃烧生成氮气和水蒸气，放出热量28kJ，则肼燃烧的热化学方程式为
     
    ；又知氮气在相同条件下燃烧的热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+68kJ?mol-1．则该条件下1mol气态肼和二氧化氮完全反应生成氮气和水蒸气时放出的热量为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH-）减少
    B、向可逆反应FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅
    C、常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
    D、常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）＞c（C1-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（　　）
    A、（  
    b
    10
    -
    a
    20
    ） mol/L
    B、（ 2b-a ） mol/L
    C、（  5b-
    5a
    2
     ） mol/L
    D、（ l0b-5a ）mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时浓度分别为a、b、c（mol/L）的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亚铁铵）三种溶液中，测得其中NH4+的物质的量的浓度相等，则下列判断正确的是（　　）
    A、a＞b＞c
    B、c＞a＞b
    C、a＞c＞b
    D、b＞a＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学式的物质中只含有共价键是（　　）
    A、NaOH
    B、Al2O3
    C、HCl
    D、Ne

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题：
    ①比较下列溶液的pH  （填“＞”、“＜”、“=”）
    （1）0.1mol/LNH4Cl
     
    0.01mol/L NH4Cl；
    （2）0.1mol/LNa2CO3
     
    0.1mol/L NaHCO3；
    ②可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；根据图回答：

    （1）压强 P1比P2
     
    （填大或小）；
    （2）（a+b）比（c+d）
     
    （填大或小）；
    （3）温度t1℃比t2℃
     
    （填高或低）；
    （4）正反应为
     
    反应（填吸热或放热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．有关数据如下：
    PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）
    初始浓度/（mol/L）2.01.00
    平衡浓度/（mol/L）c1c20.4
    下列判断不正确的是（　　）
    A、10min内，v（Cl2）=0.04mol/（L?min）
    B、当反应达到平衡时，容器中Cl2为1.2mol
    C、升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大
    D、平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）=0.2mol/L

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