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20.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.某澄清透明溶液中:K+、Cu2+、NO3-、Cl-
B.含0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、Cl-、SCN-
C.含0.1mol•L-1 CO32-的溶液中:OH-、Cl-、NH4+、Na+、H+
D.加入铝粉产生H2的溶液中:Al3+、Na+、SO42-、NO3-

分析 A.四种离子之间不反应,能够共存;
B.铁离子与硫氰根离子反应;
C.碳酸根离子、氢氧根离子、铵根离子都与氢离子反应;
D.该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,铝离子与氢氧根离子反应,硝酸根离子在酸性条件下与铝反应不会生成氢气.

解答 解:A.K+、Cu2+、NO3-、Cl-之间不反应,为澄清透明溶液,故A正确;
B.Fe3+、SCN-之间反应生成硫氰化铁,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.CO32、OH-、NH4+都与H+发生反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.加入铝粉产生H2的溶液呈酸性或碱性,溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子:Al3+与氢氧根离子反应,NO3-在酸性条件下与铝反应不会生成氢气,在溶液中一定不能大量共存,故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子共存的正误判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;是“可能”共存,还是“一定”共存等;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.

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B.碳原子的结构示意图:
C.二氧化碳的电子式:
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8.请对以下反应进行分析后作出回答:
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(1)标写出上述反应中电子转移的方向和数目.
(2)上述反应中发生还原反应的物质是KMnO4,Cl元素被氧化
(3)在标准状况下,当有1.12L Cl2产生时,0.1mol HCl被氧化.

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15.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说怯正确的是(  )
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5.已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D转化关系如图1琐事,物质A与物质B之间的反应不再溶液中进行.

(1)若A为金属单质,C是淡黄色固体,D是一元强碱.
①物质B是O2(填化学式).
②化合物C的电子式为;化合物D中所含化学键的类型是共价键、离子键.
③在常温下,向PH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液,且a+b=14,则充分反应后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).
(2)若A为非金属单质,C是有色气体,D是一元强酸.
①B为NO(填化学式).
②化合物C与H2O反应化学方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO,氧化剂与还原剂的质量比为1:2.
(3)某同学用图2装置完成有关探究实验.
Ⅰ试管中发生反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O.
Ⅱ试管中观察到浓H2SO4中未发现有气体逸出,且浓H2SO4由无色变为红棕色(证明NO2能溶于浓硫酸中)的实验现象时,说明NO2能溶于浓硫酸中,浓硫酸不能干燥NO2

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12.下列各组离子在指定的溶液中,一定能大量共存的是(  )
A.c(H+)=0.1mol/L的溶液:Na+、NH4+、SO42-、CO32-
B.碱性溶液:Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
C.与铝粉反应放出H2的无色溶液:NO3-、Al3+、Na+、SO42-
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17.金属钠露置在空气中会发生一系列变化,其中产物不可能是(  )
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