练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．下列物质在水中可以分层，且上层是水层的是（　　）
    A．苯B．乙醇C．溴苯D．乙酸

    分析 可以分层，且上层是水层，则选项中物质不溶于水，且密度比水的密度大，以此来解答．

    解答 解：A．苯不溶于水，但密度比水的密度小，分层后水在下层，故A不选；
    B．乙醇与水互溶，故B不选；
    C．溴苯不溶于水，且密度比水的密度大，分层后水在上层，故C选；
    D．乙酸溶于水，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的密度和溶解性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是（　　）
    A．乙烯用途之一：可作为植物生长调节剂
    B．CH4与Cl2以体积比1：4混合，光照时可制得纯净的CCl4
    C．苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷
    D．工业上可用乙烯与水在一定条件下进行加成反应制取酒精

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．一定有乙烷B．一定是甲烷和乙烯
    C．一定有甲烷D．一定有乙炔

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．铈是一种重要的稀土金属元素，纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载体（助剂）、汽车尾气吸收剂等，制备纳米CeO2的工艺流程如图1（高铈中Ce显+4价）：

    回答下列问题：
    （1）酸浸过程中，为了加快酸浸速率．可以采取的措施有将铈矿石粉碎或加热提高反应温度或适当增大硫酸的浓度等（写一条即可）．
    （2）H2O2的作用是将高铈硫酸盐还原．
    （3）为了使硫酸铈溶液中的Ce3+沉淀完全，需加入氨水调节溶液pH至少为9．（已知：Ksp[Ce（OH）3]=1.0×10-20，当离子浓度≤1.0×10-5mol/L，认为离子沉淀完全）
    （4）氧化过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4．
    （5）检验制备的CeO2是否为纳米级的方法是将产品分散至水中，用一束强光照射，若产生丁达尔效应，则制备的CeO2为纳米级．
    （6）高铈离子被还原的速率与温度的关系如图2所示．图象中，温度高于T0时，高铈离子被还原的速率逐渐减小的原因是温度越高，双氧水的分解速率越快，使得溶液中双氧水的浓度减小，反应速率减慢．
    （7）测定Ce（OH）4样品纯度：取mg样品用适量稀硫酸溶解后，加蒸馏水稀释至250mL．准确量取出20.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用cmol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点并记录消耗标准溶液的体积，将上述步骤重复3次，记录消耗标准溶液的平均体积为VmL．
    ①产品的纯度为$\frac{2.6cV}{m}$×100%．
    ②下列情况会使所测产品纯度偏低的是D（填字母）．
    A．末用标准溶液润洗滴定管
    B．滴定前俯视计数，终点时仰视计数
    C．锥形瓶恶残留有蒸馏水
    D．用FeCl3溶液替代标准溶液进行滴定．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．东晋医药学家葛洪的《肘后备急方•治寒热诸疟方》记载有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素的方法化学上叫萃取的说法，说明不能加热青蒿，因高温可能使活性成分受损．中国药学家屠呦呦用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素，创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，为此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．已知青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法，不正确的是（　　）
    A．用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素的方法化学上叫萃取
    B．能够发生水解反应
    C．分子式为C15H23O5
    D．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键或酯基等基团有关

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．室温下，下列关系正确的是（　　）
    A．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
    B．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
    C．Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）
    D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH?）+c（Cl-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子的最外层电子数之和为19．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Z+与Y2-具有相同的电子层结构．下列说法不正确的是（　　）
    A．工业上电解熔融的ZW制备Z单质
    B．元素Y与Z形成的化合物中只能有一种化学键
    C．离子半径大小顺序为W＞X＞Y＞Z
    D．在一定条件下X的氢化物能与Y单质发生置换反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是D（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH                  B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别   D．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    （2）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原                         B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂
    （3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是B（填序号）．
    A．Cl2     B．H2O2     C．KMnO4     D．HNO3
    （4）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
    （5）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．
    若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干后停止加热
    B．过滤操作时，直接将过滤液慢慢向漏斗中倾倒
    C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．蒸馏操作时，温度计下端应插入液面下

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案