寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1
C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 ▲ 。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K= ▲ 。
②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图10所示，则该反应的ΔH ▲ 0(填“>”、“<”或“＝”)。
图10 图11
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图11所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ ▲ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。
①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为 ▲ 。当氨碳比
＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为
▲ 。
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为 ▲ 。
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为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念， AG＝ ，则下列叙述正确的是（ ）
A. 中性溶液的AG＝1 B. 酸性溶液的AG＜0
C. 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12 D. 常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12
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用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品，将样品配成250mL待测液。
（2）取10.00mL待测液，用___________________量取注入锥形瓶中。（填仪器）
（3）用0.2010mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时________手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。
（4）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度___________________。
| 滴定 次数 | 待测液 体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
| 第三次 | 10.00 | 3.20 | 26.90 |
| 滴定 次数 | 待测液 体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
| 第三次 | 10.00 | 3.20 | 26.90 |
| 滴定 次数 | 待测液 体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
| 第三次 | 10.00 | 3.20 | 26.90 |
（5）根据上述各数据，计算烧碱的纯度___________________。
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下列说法中，正确的是 （ ）
A．周期表中的主族都有非金属元素 B．周期表中的主族都有金属元素
C．周期表中的非金属元素都位于短周期
D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族
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已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）
A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子半径：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)-＞Dn-
C．离子还原性：A(n+1)+＞Bn+ 离子氧化性：C(n+1)-＞Dn-
D．单质还原性：B＞A 单质氧化性：D＞C
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能源问题是人类社会面临的重大课题，甲
醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究
甲醇具有重要意义。
（1）用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)
在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验 测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如右图所示。则该正反应的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判断的理由是______。
（2）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2
CH3OH+H2O。
①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：
由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。
②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2 和3molH2，进行上述反应。测得CO2。
和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到
平衡，v(H2)=_______ ；该温度下的平衡常数数值K=______。
能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任写一条）。
（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。
①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1 =2.2，则该条件下CH3OH 的平衡转化率为______ 。
②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2－ZnO为催
化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该
物质越多）影响关系如右图所示。则当n(O2)／n(CH3OH) =0.25
时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______ 。在制备
H2：时最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。
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在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：
A．高沸点性； B．酸性； C．吸水性； D．脱水性； E．强氧化性。
试用字母填空：
（1）实验室制取氢气： 。
（2）浓硫酸可用钢瓶贮运： 。
（3）将浓硫酸加到盐酸中产生白雾： 。
（4）实验室制取HCI气体： 。
（5）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑： 。
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