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    18．实验中的下列操作正确的是（　　）
    A．用试管取出试剂瓶中的K2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B．Cu（NO3）2溶于水，可将含有Cu（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
    C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
    D．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

    分析 A．过量的药品应该回收处理，但Na、K除外；
    B．实验后的废液应该回收处理；
    C．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体；
    D．将蒸发皿中NaCl溶液蒸至有很少量水时停止加热．

    解答 解：A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为防止污染原溶液，应该将过量的试剂回收处理，不能倒入原试剂瓶中，故A错误；
    B．硝酸钡属于重金属盐，随便丢弃对人或环境造成污染，所以其废液不能倒入下水道中，应该回收处理，故B错误；
    C．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故C正确；
    D．将蒸发皿中NaCl溶液蒸至有很少量水时停止加热，利用余热将水分蒸干即可，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，侧重基本操作、实验原理考查，明确物质的性质及基本操作规范性即可解答，A为易错选项，一般的试剂如果量取过量时应该回收处理，因为Na、K极易和氧气、水反应而产生安全隐患，过量的K或Na应该放置在原瓶中，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，下图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．

    有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体[无色液体
    密度/g/cm30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-1l6
    请按要求回答下列问题：
    （1）实验开始之前必要的操作是检查装置的气密性．
    （2）A中反应的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （3）实验过程中，若发现装置B中水沿导管G上升，则需进行的操作是停止加热，向烧杯E中加适量温水．
    （4）装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽．
    （5）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是减少液溴挥发．
    （6）判断该制备反应已经结束的最简单方法是装置E中小试管内的液体由红棕色变为无色；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是有副反应发生或反应过于剧烈，一部分乙烯没有充分反应就逸出（答出其中两条即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．回答如下问题：
    （1）以壬烷（C9H20）代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：C9H20+14O2=9 CO2+10H2O
    （2）固体电解质里的O2-的移动方向是：向负极移动；向外电路释放电子的电极是：负极；该电池正极反应的反应式是：O2+4e-=2O2-；该电池负极反应的反应式是：C9H20+28O2--56e-=9CO2+10 H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．把1mol饱和一元醇分成两等份，其中一份充分燃烧生成1.5molCO2，另一份与金属钠充分作用，在标准状况下生成5.6LH2，该醇可能是（　　）
    A．CH3CH2OHB．CH3CH2CH2OHC．CH3OHD．CH3CH2CH（CH3）OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体．分解方程式为 4A=B+2C+2D．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为（　　）
    A．7dB．5dC．2.5dD．2d

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为（　　）
    A．55.6kJ/molB．889.6kJ/molC．-889.6kJ/molD．444.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．一种重要的有机化工原料有机物X，如图是以它为初始原料设计出的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．Y是一种功能高分子材料．

    已知：（1）X为芳香烃，其相对分子质量为92
    （2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
    （3）（苯胺，易被氧化）
    请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
    （1）X的分子式为C7H8．
    （2）中官能团的名称为酚羟基、羧基；
    （3）反应③的反应类型是还原反应；已知A为一氯代物，则E的结构简式是；
    （4）反应④的化学方程式为n$\stackrel{一定条件下}{→}$+（n-1）H2O；
    （5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有10种：
    ①含有苯环；②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应．
    （6）请写出以A为原料制备的合成路线流程图 （无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：
    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O．
    （3）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的离子方程式是：2MnO4-+16H++5C2O42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化．①～⑧为各装置中的电极编号．下列说法错误的是（　　）
    A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源
    B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生
    C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②
    D．当K闭合后，A、B装置中pH均变大

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