Question

取少量MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是

1. A.
   上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）₃酸性最强
2. B.
   向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解
3. C.
   溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺
4. D.
   溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）₃和Mg（OH）₂

Answer 1

C
分析：根据金属氧化物MgO、Fe₂O₃会溶于酸，不会溶于碱，Al₂O₃、二氧化硅、氢氧化铝会溶于强碱进行分析．
解答：混合物中加入过量的盐酸后，氧化镁、氧化铝、氧化铁会与盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、氯化铁，而二氧化硅不会溶于盐酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，反应后的溶液Y中含有氯化镁、氯化铝、氯化铁和反应剩余的盐酸，
A、上述四种氧化物对应的水化物中，只有硅酸是酸，其余的均属于碱类，故A错误；
B、二氧化硅不会溶于盐酸，向沉淀二氧化硅中加入氢氟酸，会溶解，故B错误；
C、反应后的溶液Y中含有氯化镁、氯化铝、氯化铁和反应剩余的盐酸，阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺，故C正确；
D、溶液Y中含有氯化镁、氯化铝、氯化铁和反应剩余的盐酸，加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）₃和Mg（OH）₂以及Al（OH）₃，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生物质的性质方面的知识，主义知识的梳理是解题的关键，难度不大．