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    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是              （    ）

    A．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NA

    B．标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8NA

    C．常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9NA

    D．1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是(　　)

    A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

    B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

    C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

    D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C三种强电解质，它们溶于水，在水中电离出的阳离子有K+、Ag＋，阴离子有NO3-、OH－(电解质电离的离子有重复)。

    图1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为铂电极。接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2 g。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2所示。请回答下列问题：

    (1)写出三种强电解质的化学式：A__________；B_________；C_________。

    (2)写出乙烧杯c电极发生的电极反应为_________，甲烧杯中的总反应的化学方程式为____________________________________。

    (3)计算丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为_________，甲烧杯中溶液体积为100 mL，pH=_________。

    (4)要使甲烧杯中的A溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质是_________，其质量为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    类推思维是化学解题中常用的一种思维方法．下列有关离子方程式的类推正确的是（　　）

    已知

    类推

    A

    将Fe加入CuSO4溶液中

    Fe+Cu2+═Cu+Fe2+

    将Na加入到CuSO4溶液中

    2Na+Cu2+═Cu+2Na+

    B

    稀硫酸加入Ba（OH）2溶液至中性

    2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O

    NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性

    H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O

    C

    向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液

    Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

    向氯化铝溶液中加入足量氨水

    Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+

    D

    向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2

    CO2+OH﹣═HCO3﹣

    向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2

    SO2+OH﹣═HSO3﹣

    　

    A．

    A

    B．

    B

    C．

    C

    D．

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2013年世界环境日中国主题为“同呼吸·共奋斗”，其中防治PM2.5是重点。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是    （    )

    A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

    B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

    C．吸烟也会造成室内PM2.5污染

    D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于钠和钠的化合物的叙述不正确的是(     )

    A. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

    B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

    C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

    D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶ 2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “温室效应”是哥奉哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。CO2气体在大气层中具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体。

    （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是         （填字母编号）。

            a．采用节能技术，减少化石燃料的用量

            b．鼓励乘坐公交车出行，倡导“低碳”生活

            c．利崩太阳能、风能等新型能源替代化石燃料    ·

    （2）CH4是另一种主要的温室气体，l克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55.64 kJ的热量，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式                。

    （3）酸阿的形成主要是由废气中的SOx和NOx造成的。通过SO2和Br2、H2O的定量反应在电解池中产生的电流变化，可以准确测定空气中SO2的含量。该反应的化学方程式为                              。

    （4）某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。 第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；第二阶段的反应原理是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），其生产设备的名称为接触室；在生产过程中某一时刻取样分析：SO2、O2、SO3的浓度分别为2mol·L-1、2mol·L-1、3mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是        （填字母编号）

    a.  SO2为5mol·L-1，O2为3.5mol·L-1      b.   SO2为3mol·L-1

    c.  SO2、SO3均为2.5mol·L-1               d.  SO3为5mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是

    （　　）

    　

    A．

    ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

    　

    B．

    原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

    　

    C．

    原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1

    　

    D．

    d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表达方式错误的是                                            （       ）

    A．               B．甲烷的电子式 

    C．硫离子的核外电子排布式  1s22s22p63s23p6    D．碳－12原子构成   C

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