解：（1）①制备氢氧化铁胶体时，选用氯化铁饱和溶液，若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉，故①错误；
②95g的蒸馏水，倒人盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，所得溶液的质量分数为
×100%=5%，故②正确；
③用苯萃取溴水中的Br
2，水在下层，从分液漏斗下管放出，苯层在上层，应从分液漏斗上口倒出，故③错误；
④根据带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，容量瓶、滴定管、分液漏斗应检验是否漏水，故④正确；
⑤碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，吸收二氧化碳，应改用饱和的碳酸氢钠溶液除去HCl，故⑤错误；
故答案为：②④；
（2）根据离子共存可知，四种固体为Na
2CO
3、Ba（OH）
2、Al
2（SO
4）
3、MgCl
2或Na
2CO
3、Ba（OH）
2、AlCl
3、MgSO
4，
A与B、C、D反应均可产生白色沉淀，则A为Na
2CO
3或Ba（OH）
2，B溶液与适量的D溶液反应生成白色沉淀，加入过量的D溶液时，沉淀量减少但不消失，则B为Al
2（SO
4）
3，D为Ba（OH）
2，故A为Na
2CO
3，C为MgCl
2，硫酸铝与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳，反应离子方程式为Al
3++3HCO
3-=Al（OH）
3↓+3CO
2↑，
故答案为：Na
2CO
3；MgCl
2；Al
3++3HCO
3-=Al（OH）
3↓+3CO
2↑．
分析：（1）①制备氢氧化铁胶体时，选用氯化铁饱和溶液，若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成．不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉；
②配制一定质量分数的溶液，向称取一定量的溶质，加入适量的水，搅拌溶解，结合质量分数=
×100%计算判断；
③用苯萃取溴水中的Br
2，苯的密度小于水，分层后有机层在上层；
④根据带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等；
⑤碳酸钠会吸收二氧化碳；
（2）根据离子共存可知，四种固体为Na
2CO
3、Ba（OH）
2、Al
2（SO
4）
3、MgCl
2或Na
2CO
3、Ba（OH）
2、AlCl
3、MgSO
4，A与B、C、D反应均可产生白色沉淀，则A为Na
2CO
3或Ba（OH）
2，B溶液与适量的D溶液反应生成白色沉淀，加入过量的D溶液时，沉淀量减少但不消失，则B为Al
2（SO
4）
3，D为Ba（OH）
2，据此解答．
点评：本题考查实验操作、常见实验仪器、离子检验与无机物的推断等，难度中等，（2）中注意先根据离子共存判断可能的物质，再结合反应信息判断，注意掌握常见彻底双水解反应．
