Question

铜跟稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．在该反应中，铜元素的化合价________（填“升高”或“降低”），被________（填“氧化”或“还原”）；硝酸体现________性，若反应中生成转移0.6mol e^-，则生成________L NO（标况）．

Answer 1

升高    氧化    氧化性和酸性    4.48
分析：反应3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，HNO₃被还原，反应生成Cu（NO₃）₂，硝酸还体现酸性，结合化学方程式计算．
解答：反应3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素化合价升高，由0价升高到+2价，被氧化，N元素化合价降低，由+5价降低到+2价，HNO₃被还原，反应生成Cu（NO₃）₂，硝酸还体现酸性，若反应中生成转移0.6mol e^-，应生成0.2molNO，体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：升高；氧化；氧化性和酸性；4.48．
点评：本题考查氧化还原反应知识，题目难度不大，注意从元素化合价变化的角度判断相关概念以及物质在反应中表现出的性质，结合方程式计算．