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    一定条件下，将1mol A和3mol B充入恒容容器中，发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（s），下列说法能说明该反应已经达到平衡状态的是（　　）
    A、气体的密度不再增大
    B、混合气体中A的体积分数不再变化
    C、混合气体的总压不再变化
    D、单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，以此进行判断．
    解答： 解：A、反应前后气体质量减小，容器体积不变，气体密度减小，密度不变说明反应达到平衡状态，故A正确；
    B、起始量和反应比相同，反应生成C为固体，所以反应过程中和平衡状态下A体积分数不变，不能说明平衡状态，故B错误；
    C、反应前后气体体积减小，压强不变，说明反应达到平衡状态，故C正确；
    D、单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B，只能说明反应用逆向进行，不能说明费用达到平衡状态，故D错误；
    故选AC．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握判断的角度以及平衡状态的特征，注意体会．
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    下列物质中，按其成分与玻璃、水泥、陶瓷归于同一类的是（　　）
    A、石英B、碳化硅
    C、硅酸钠D、四氯化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu+→Cu+Cu2+（未配平）．NH4CuSO3与足量的2mol?L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有紫红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色．据此判断下列说法一定合理的是（　　）
    A、该反应显示硫酸具有酸性
    B、NH4CuSO3中硫元素被氧化
    C、刺激性气味的气体是二氧化硫
    D、反应中硫酸作氧化剂

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    下列说法正确的是（　　）
    A、冰熔化时，分子中H-O键发生断裂
    B、NaOH中只含有离子键
    C、CO2与SiO2都属于分子晶体
    D、熔沸点由高到低的顺序是金刚石＞NaCl＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使生成氢气的速率增大的是（　　）
    A、加热B、改用铁粉
    C、改用镁条D、改用浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图图所示的装置中，有关说法不正确的是（　　）
    A、该装置实现化学能转变为电能
    B、该装置中Cu2+向Zn电极移动
    C、该装置外电路中电子由Zn棒转移到Cu棒
    D、该装置中Zn棒上的电极反应为：Zn-2e-═Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核磁共振技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有此性质．下列原子可产生核磁共振现象的是（　　）
    A、18O
    B、28Si
    C、32S
    D、40K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图1所示：

    则NO2氧化SO2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：
    2NH3（g）═N2（g）+3H2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表
    时间t/min 0 1 2 3 4 5
    总压强P：
    100kPa    		 5 5.6 6.4 6.8 7 7
    则平衡时氨气的转化率为
     
    ．
    （3）25℃，某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分数（平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的分数）随溶液变化的情况如图2所示：
    已知：103.04=1.1×103，104.37=2.3×104；25℃，Ka1（H2CO3）=4.4×10-7，Ka2（H2CO3）=4.7×10-11
    ①若向0.1mol?L-1 NaHA溶液中加入少量NaOH溶液，
    c(A2-)
    c(HA-)
    的值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），
    c(H+)
    c(OH-)
    的值
     
    ．
    ②若向0.1NaHAmol?L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，则c（H2A）+c（NH4+）
     
    c（A）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③计算HA二级电离平衡常数Ka2=
     
    ．
    ④将过量H2A加入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫元素具有广泛的应用，但其对环境的污染也日益严重．
    （1）S的原子结构示意图为
     
    ．一定条件下，硫与地壳中含量最多的非金属元素X的单质反应可生成两种常见的化合物，则X是
     
    ，两种化合物均含有的化学键为
     

    （2）S2-与Y-的核外电子数相同，则Y所在族的氢化物中沸点最低的是
     

    （3）黄铁矿（FeS2）是工业制硫酸的重要原料．煅烧黄铁矿原理为：4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2．该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为
     
    ．产生的SO2可用FeCl3溶液吸收，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）脱除天然气中的硫化氢可以用过量NaOH溶液吸收后，以石墨作电极电解该溶液，可回收硫单质．其电解总反应方程式为
     
    ．

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