Question

填表：

实验操作	实验现象	离子反应方程式
过量铁粉加入 FeCl3溶液中
盐酸加入 KHCO3溶液中
少量NaHCO3溶液加入 澄清石灰水中

Answer 1

分析：（1）根据FeCl₃具有氧化性，可与还原性物质如铁、铜等反应；
（2）根据酸式盐能够与酸反应来分析；
（3）根据酸式盐能够与碱反应来分析．

解答：解：（1）因FeCl₃具有氧化性，能与铁反应：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²，Fe³⁺、Fe²⁺在溶液中分别呈棕黄色和浅绿色，因此可以看到溶液由黄色变为浅绿色，
故答案为：溶液由黄色变为浅绿色；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；   
（2）因KHCO₃与酸反应：KHCO₃+HCl=KCl+H₂O+CO₂↑，离子方程式为：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，反应中有气泡放出，
故答案为：有气泡产生，放出无色无味的气体；H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；      
（3）因少量NaHCO₃与碱反应：NaHCO₃+Ca（OH）₂=H₂O+CaCO₃↓+NaOH，离子方程式为：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，产生沉淀，溶液变浑浊，
故答案：溶液变浑浊； Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．    

实验操作	实验现象	离子反应方程式
过量铁粉加入 FeCl3溶液中	溶液由黄色变为浅绿色	2Fe3++Fe=3Fe2+
盐酸加入 KHCO3溶液中	有气泡产生，放出无色无味的气体	H++HCO3-=H2O+CO2↑
少量NaHCO3溶液加入 澄清石灰水中	溶液变浑浊	Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

点评：本题主要考查元素及其化合物的有关知识，重点是化学方程式的书写，有时反应物的量不同化学方程式也不同．