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    17．回答实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL实验中的下列问题．
    （1）需NaOH2.0g．
    （2）有以下仪器：①烧杯   ②100mL量筒   ③1000mL容量瓶   ④500mL容量瓶
    ⑤玻璃棒   ⑥托盘天平
    配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥，还缺少的仪器是药匙、胶头滴管．
    （3）下列称量NaOH的操作中，正确的是③．（填序号，下同）
    ①把NaOH直接放在托盘上称量
    ②把NaOH放在纸上称量
    ③把NaOH放入烧杯中称量
    （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
    （5）配制的，一般可分为以下几个步骤：①称量，②计算，③溶解，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容，⑧冷却．
    其正确的操作顺序为（“步骤”不重复）②①③⑧⑤⑥⑦④．
    （6）配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是②⑤．
    ①未洗涤烧杯、玻璃棒
    ②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④称量NaOH的时间太长
    ⑤定容时俯视刻度．

    分析 （1）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
    （2）依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择需要的仪器；
    （3）氢氧化钠为腐蚀品，称量时应放在小烧杯或者称量瓶中；
    （4）容量瓶在使用过程中需要上下颠倒；
    （5）依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤排序；
    （6）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，需要溶质的质量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；
    故答案为：2.0；
    （2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；HIA缺少的仪器：药匙、胶头滴管；
    故答案为：①④⑤⑥；药匙、胶头滴管；
    （3）氢氧化钠为腐蚀品，称量时应放在小烧杯或者称量瓶中；
    故选：③；
    （4）容量瓶在使用过程中需要上下颠倒，所以使用过程中应检查容量瓶是否漏水；
    故答案为：检查容量瓶是否漏水；
    （5）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
    故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
    （6）①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
    ②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；
    ④称量NaOH的时间太长，导致氢氧化钠吸收空气中水、二氧化碳，称取的氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
    ⑤定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
    故选：②⑤．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意误差分析方法和技巧，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示．先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解．下列说法中正确的是（　　）
    A．电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区
    B．随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小
    C．当阳极有0.1mol I-放电时，阴极生成6.72LH2
    D．a电极反应式：I--6e-+6OH-═IO3-+3H2O，a极区的KI最终转变为KIO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．ng SO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（　　）
    A．$\frac{64m}{n}$B．$\frac{32m}{n}$C．$\frac{n}{32m}$D．$\frac{n}{64m}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）下列配制的溶液浓度偏低的是A、B、C；
    A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
    B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D、定容时俯视刻度线
    E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    （4）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是①⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．3.01×1023个CO2与11molH2质量相等，与32gSO2含有的原子个数相等．标准状况下33.6L的二氧化碳的质量是66g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．按照如图所示接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：

    （1）U形管内发生什么现象？左侧管内有黄绿色气体逸出，右侧管内有无色气体逸出，右侧溶液由无色变为红色．
    （2）在a、b两烧杯中发生的现象：a烧杯中溶液变蓝，b烧杯中有无色气体逸出，溶液无明显变化．
    （3）写出A烧杯中的电极反应式：Zn：Zn-2e-═Zn+Pt：2H++2e-═H2↑，
    写出U形管中：
    c电极为阳极，电极反应式：2Cl--2e-═Cl2↑
    d电极为阴极，电极反应式：2H++2e-═H2↑
    总反应方程式：2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2KOH．
    （4）如果小烧杯中有0.508g碘析出，则大烧杯中负极减轻0.13g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要480mL 1mol•L-1的稀硫酸．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒．
    请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）．
    （2）该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L；所需浓硫酸的体积约为27.2mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数＞49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是重新配制．
    （4）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？
    ①转移溶液后，未洗涤烧杯：偏低；
    ②容量瓶用水洗净后未烘干：无影响；
    ③定容时俯视容量瓶的刻度线：偏高．
    （5）在配置过程中，下列操作不正确的是（填序号）BC．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线．
    D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中
    E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．如图所示装置：
    （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转．两极反应式为：正极2H++2e-=H2↑；负极Mg-2e-=Mg2+．
    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al，总反应方程为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑该装置外电路中的电子是从金属Al电极流向金属Mg电极．该装置将化学能转化为电能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对2P2O5的正确描述为（　　）
    A．表示五氧化二磷分子是由磷元素与氧元素组成的
    B．表示4个磷原子和10个氧原子
    C．表示2个五氧化二磷分子，有4个磷原子和10个氧原子
    D．表示2个五氧化二磷分子，每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子

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