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【题目】中草药秦皮中含有的七叶树内酯(每个折点表示一个碳原子,氢原子未画出),具有抗菌作用。若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应,则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为(

A、2 mol Br2 2 mol NaOH

B、2 mol Br2 3 mol NaOH

C、3 mol Br2 4 mol NaOH

D、4 mol Br2 4 mol NaOH

【答案】C

【解析】

试题分析:溴水只和酚羟基的邻、对位氢发生取代反应,两个酚羟基只有邻位有氢原子所以消耗2mol,右边的环上的碳碳双键在和1mol反应一共是3mol注意到第二个环上由一个它发生水解要消耗1molNaOH,水解生成的酚还要和NaOH反应,这样共有3个酚羟基(苯环上有两个)消耗3 mol Br2 、4 mol NaOH,故选C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸(HNO2)等,其中HNO2为一元弱酸。

1)写出HNO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式:______

2)亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味,但有很强的毒性,误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应:2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O,该反应被氧化的元素是______

3)实验室需配制0.1molL1NH4NO3溶液500mL

①配制时,应用托盘天平称取NH4NO3的质量为_______

②定容时俯视刻度线,所配得溶液的浓度________(填偏高偏低无影响);

4)在浓硝酸中放入铜片:若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生5.6 L(标准状况)气体,则所消耗的HNO3的物质的量为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硝酸是氧化性酸,其本质是NO3有氧化性,某课外实验小组进行了下列有关NO3氧化性的探究(实验均在通风橱中完成)。

实验装置

编号

溶液X

实验现象

实验Ⅰ

6 mol·L-1稀硝酸

电流计指针向右偏转,铜片表面产生无色气体,在液面上方变为红棕色。

实验Ⅱ

15 mol·L-1浓硝酸

电流计指针先向右偏转,很快又偏向左边,铝片和铜片表面产生红棕色气体,溶液变为绿色。

(1)实验Ⅰ中,铝片作_____(填“正”或“负”)极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是_________

(2)实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是____________________

查阅资料:活泼金属与1 mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成,NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3被还原。

(3)用上图装置进行实验Ⅲ:溶液X为1 mol·L-1稀硝酸溶液,观察到电流计指针向 右偏转。

①反应后的溶液中含NH4+。实验室检验NH4+的方法是______________________________

②生成NH4+的电极反应式是_____________________________________________

(4)进一步探究碱性条件下NO3的氧化性,进行实验Ⅳ:

①观察到A中有NH3生成,B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是_______________

②A中生成NH3的离子方程式是_______________________________

(5)将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象,结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实描述不正确的是

A. 高溫煅烧石灰石的反应中,反应物总能量高于生成物总能量

B. 中和反应中,反应物总能量高于生成物总能量

C. 铝粉和盐酸反应时,溶液温度通常会上升

D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A. 用装置甲灼烧碎海带

B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中ICl2

D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe 四种金属元素组成,回答下列问题:

(1)基态Fe原子有_______个未成对电子,Fe3+的价电子排布式为__________

(2)新制的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ键与π键的比例为___。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_____,配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化学键类型有_________,1 mol该物质中有______个σ键。

(3)Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有______个铜原子。

(4)CaCl2熔点高于AlCl3的原因__________________________________

(5)CaF2晶胞如图所示,已知:氟化钙晶体密度为ρg·cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。氟化钙晶体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为______________pm(只要求列出计算式即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫化氢裂解制取氢气的反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体,测得体系中气体的平衡组成与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应平衡常数随温度升高而增大

B. M点时容器内气体总压强比N的大

C. M点时,H2S的平衡转化率为50%

D. 维持M点温度不变,向容器中再充入0.2molH2S、0.2molH2、0.1molS2(g),则v(正) = v(逆)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )

A. 1L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B. 标准状况下,11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA

C. Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol,其中含有的阴离子总数为NA

D. 室温下,将9g铝片投入0.5L 18.4molL-1的H2SO4中,转移的电子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应,下列说法正确的是( )

A. 每消耗1molMnO2生成Cl2的体积为22.4L

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

C. 氧化性:MnO2>Cl2

D. 反应中每生成1molCl2时,转移电子的物质的量为4mol

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