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    6．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（　　）
    A．医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多
    B．在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀
    C．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂
    D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒

    分析 A．碳酸钠碱性太强，有较强腐蚀性，可用碳酸氢钠治疗胃酸过多；
    B．锌与铁形成原电池，海轮铁壳为正极得到保护；
    C．液氨汽化时吸收热；
    D．明矾在水溶液中形成胶体，吸附水溶液中悬浮颗粒等，具有净水作用，但不能杀菌消毒．

    解答 解：A．碳酸钠碱性太强，有较强腐蚀性，可用碳酸氢钠治疗胃酸过多，应利用氢氧化铝或小苏打治疗胃酸过多，故A错误；
    B．锌与铁形成原电池，Zn活泼作负极，海轮铁壳为正极得到保护，则在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀，故B正确；
    C．液氨汽化时吸收热，则可用作制冷剂，故C错误；
    D．明矾在水溶液中形成胶体，吸附水溶液中悬浮颗粒等，具有净水作用，但不具有强氧化性，则不能杀菌消毒，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，把握性质与用途的关系、相关反应原理为解答的关键，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．玻璃的主要成分是二氧化硅，能在玻璃上进行雕刻的物质是（　　）
    A．纯碱B．盐酸C．氢氟酸D．硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．二氧化硫、一氧化氮是大气污染物．吸收二氧化硫和一氧化氮，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

    （1）装置Ⅰ中生成HSO3-的离子方程式为SO2+OH-=HSO3-．
    （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于二氧化硫与氢氧化钠溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图2所示．
    ①下列说法正确的是ac（填字母序号）．
    A． pH=8时，溶液中c（HSO3-）＜c（SO32-）
    B． pH=7时，溶液中 c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
    C． 为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4-5左右
    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大．
    （3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，写出生成NO3-的离子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中正确的是（　　）
    A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素
    B．同位素的性质几乎完全相同
    C．质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
    D．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化学式或名称一定表示一种纯净物的是（　　）
    A．CH2F2B．油脂C．C4H10D．（C6H10O5）n

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）
     物质试剂分离方法
    A硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶
    B二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气
    C乙醇（水）生石灰蒸馏
    D氢氧化钠（氢氧化钡）稀硫酸过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（　　）
    A．同质量、不同密度的O2和O3 气体B．同温度、同体积的O2和O3气体
    C．同压强、同体积的N2O和CO2气体D．同体积、同密度的N2O和CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是
    ①鸡蛋白溶液遇浓硝酸--黄色      ②淀粉溶液遇碘离子--蓝色
    ③溴化银见光分解--白色           ④热的氧化铜遇乙醇--红色
    ⑤新制氯水久置后--无色           ⑥过氧化钠在空气中久置--淡黄色
    ⑦Fe3+离子遇苯酚--紫色           ⑧石蕊试液中通二氧化硫气体--无色（　　）
    A．①②③⑧B．①④⑤⑦C．②③④⑥D．④⑤⑦⑧

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    16．目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（I）的变化曲线如图所示．据此判断：
    ①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    ②在T2温度下，0-2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
    ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd（填代号）．

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
    2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
    写出CH4（g）催化还原N2O4（g）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-810.1kJ/mol．
    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应为2CO2+4H++4e-=2HCOOH．

    ③常温下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=10-7mol•L-1（填写最终计算结果）．

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