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(4分) 在同温同压下,两个体积相同的玻璃容器中分别盛满O3和O2 ,容器中的O3和O2的质量之比为           ,密度之比为          

 

【答案】

1mol/L   5.4g    0.6NA

【解析】

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定该实验条件下的气体摩尔体积,设计的简易实验装置如图.该实验的主要操作步骤如下:
①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液;
②用
酸式滴定管
酸式滴定管
量取10.00mL 1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中;
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝末端,a的数值至少为
0.12
0.12

④在广口瓶中装足量的水,按图连接好装置;检查装置的气密性;
⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录
反应所需时间
反应所需时间

⑥反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应
将量筒缓缓向下移动,使乙、丙中液面相平
将量筒缓缓向下移动,使乙、丙中液面相平
,读出量筒中水的体积为V mL.
请将上述步骤补充完整并回答下列问题:
(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法:
往丙中加水没过导气管口下端,两手掌紧贴甲外壁一会儿,若观察到丙中导气管冒气泡,表明装置不漏气;
往丙中加水没过导气管口下端,两手掌紧贴甲外壁一会儿,若观察到丙中导气管冒气泡,表明装置不漏气;

(2)本实验中应选用
B
B
(填序号)的量筒.
A.100mL B.200mL C.500mL
(3)若水蒸气的影响忽略不计,在实验室条件下,气体摩尔体积的计算式为Vm=
0.2VL/mol
0.2VL/mol

(4)速率不等的原因是
H+浓度不同
H+浓度不同
,铜丝不与酸接触的原因是
防止形成原电池,加快反应速率,干扰实验测定;
防止形成原电池,加快反应速率,干扰实验测定;

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科目:高中化学 来源: 题型:

有①甲烷,②乙烷,③丙烷,④丁烷4种烷烃,试回答下列问题:
(1)请写出烷烃在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式:
CxHy+(x+
y
4
)O2
点燃
xCO2+
y
2
H2O
CxHy+(x+
y
4
)O2
点燃
xCO2+
y
2
H2O

(2)相同状况下,等体积的上述气态烃,消耗O2的量最多的是
丁烷
丁烷

(3)等质量的上述气态烃,在充分燃烧时,消耗O2的量最多的是
甲烷
甲烷

(4)存在同分异构体的是
丁烷
丁烷

(5)在120℃,1.01×105Pa条件下,某气态烃与足量的O2完全反应后,测得反应前后气体的体积没有发生改变,则该烃为
甲烷
甲烷

(6)10mL某气态烃,在50mL O2中充分燃烧,得到液态水,以及体积为35mL的混合气体(所有气体体积均在同温同压下测定).该气态烃是
乙烷
乙烷

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科目:高中化学 来源: 题型:

某芳香族化合物A式量小于150,氢氧质量比为1:8,完全燃烧后只生成CO2和H2O.取等质量的A分别与足量NaHCO3和Na反应,生成的气体在同温同压下的体积比为1:1.工业常用A来合成药物B及医药中间体G,流程如下:

已知:
     
(1)写出A含有的官能团的名称
羟基、羧基
羟基、羧基
,D的结构简式

(2)D生成E的反应类型是
酯化反应
酯化反应

(3)A合成B的同时,A自身之间也能发生缩聚反应,写出该缩聚反应的化学方程式
n
一定条件
+(n-1)H2O
n
一定条件
+(n-1)H2O

(4)写出F与过量NaOH共热时反应的化学方程式

(5)B有多种同分异构体,写出符合下列条件的一种物质的结构简式

①只有一种官能团                  ②能发生银镜反应
③苯环上的一氯取代物只有二种      ④核磁共振谱共有四组峰,个数比为3:2:2:1.
(6)下列有关说法正确的是
BC
BC

A.可由A经一步反应获得D
B、  与G互为同分异构体
C.G易水解,可用FeCl3溶液检验是否发生水解
D.1molG一定能和5mol氢气反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

精英家教网Ⅰ.铜与稀硝酸反应的离子方程式为
 

在做铜与稀硝酸反应的实验时,常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色,其原因是
 

为了能直接观察到生成的气体的颜色,可在往稀硝酸中加入铜的同时,加入少量碳酸盐,那么加入少量碳酸盐的作用是
 

Ⅱ.某研究性学习小组欲证明:在同温同压下,相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如右图所示.该实验的主要操作步骤如下:
①配制浓度均为1mol?L-1盐酸和醋酸溶液;
②量取15.00mL 1mol?L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中;
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝末端;
④在广口瓶中装足量的水,按图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录相关数据;
⑥反应结束后待温度恢复到室温,调整乙和丙中液面使二者处于同一平面,读出量筒中水的体积为V mL.
请你参与实验并回答下列问题:
(1)量取15.00mL 1mol?L-1盐酸和醋酸溶液所用的仪器是
 

A.带刻度的烧杯  B.量筒  C.酸式滴定管   D.碱式滴定管
(2)步骤③中a的数值至少是
 
;步骤④中检查该装置气密性的操作与观察方法是:
 
;步骤⑤中应记录的数据是
 

(3)本实验装置丙中量筒的规格是
 
(填序号).
A.10mL    B.100mL    C.200mL      D.500mL
(4)若水蒸气的影响忽略不计,在实验室条件下,气体摩尔体积的计算式为:Vm=
 

(5)试简述速率不等的原因是
 
;铜丝不与酸接触的原因是
 

(6)试写出镁与醋酸溶液反应的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图.该实验的主要操作步骤如下:
Ⅰ.(1)配制浓度均为0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液;
(2)用
 
量取10.00mL 0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中;
(3)分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端;
(4)检查装置的气密性,在广口瓶中装满水,按图连接好装置;
(5)将铜丝向下移动,使足量镁条浸入酸中(铜丝不能与酸接触),至反应完全,记录
 

(6)反应结束后,读取量筒中水的体积为y mL.
Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题:
(1)用密度为1.84g?cm-3 98%的浓硫酸配制250mL 0.50mol?L-1的H2SO4溶液,所需要的主要仪器有
 
 
、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管.
(2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤:①使乙、丙中液面相平;②将装置冷却至室温;③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是
 

(3)读取量筒内水的体积时,若丙中液面高于乙中液面,使乙、丙中液面相平的操作是
 

(4)简述速率不等的原因是
 
,铜丝不能与酸接触的原因是
 

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