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    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O══ 2AlO2—+3H2↑

    B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓

    C. 三氯化铁溶液中加入铁粉

    D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    【答案】AD

    【解析】试题分析：A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，A错误；B．氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，但一水合氨是弱电解质，用化学式表示，B错误；C．三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，C错误；D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，D正确，答案选D。

    【名师点晴】判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示：

    回答下列问题：

    (1)进入分解池中主要物质是______；在合成塔中，若有4.4kgCO2与足量H2反应，生成气态的H2O和CH3OH，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：____________。

    (2)该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”：①____________；②________。

    (3)一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0 mol H2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：

    ①催化剂效果最佳的是_______（填“催化剂I”．“催化剂Ⅱ”，“催化剂Ⅲ”）。b点v（正）______v（逆）（填“>”，“<”，“=”）。

    ②此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________。c点时该反应的平衡常数K=___________。

    (4)科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时的总反应方程式为_________________。

    (5)己知25℃时H2CO3的电离平衡常数为：Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×l0-ll，则反应：HCO3- +H2OH2CO3+ OH-的平衡常数K=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含有非极性共价键的是（　　）
    A.NaOH
    B.NaCl
    C.H2
    D.H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中，A是单质，B的焰色反应呈黄色。判断A、B、C、D的化学式：

    A_____ B______ C______ D______

    下列转化的化学方程式为：

    （1）A→B__________

    （2）B→D________

    （3）A→C__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A(C9H12O)是一种芳香醇，它不能被Cu催化氧化，可用于医药及香料的合成。A有如下转化关系。请回答下列问题。

    已知:

    ①

    ②R1COCH3+R2CHOR1COCH=CHR2+H2O

    （1）A的结构简式为________。

    （2）B→D与H→I的反应类型分别为_____、______。

    （3）F中的含氧官能团有_______。(写名称)

    （4）若J为含有3个六元环的酯，则H→J反应的化学方程式为__________。

    （5）下列关于物质K的说法正确的是（______）

    A.K的化学式为C14H12O

    B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.1mol的K与H2完全加成需要7mol的H2

    D.K分子中所有原子可能在同一平面上

    （6）H的同分异构体中，符合下列要求的同分异构体有______种。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaHCO3溶液反应；

    ②核磁共振氯谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为1:1:2:6。

    （7）糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成线路，设计一条由叔丁基氯(C(CH3)3Cl)和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成线路(无机试剂任选)。__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NaOH标准溶液对某醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

    （1）实验用品有：0.2000 mol/L的NaOH溶液，醋酸溶液，蒸馏水；pH计，酸式滴定管，碱式滴定管，锥形瓶，烧杯，铁架台。还缺少的一种仪器是____________。

    （2）为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    消耗NaOH溶液的体积(mL)

    20.05

    20.00

    19.95

    该醋酸溶液的准确浓度为_____________（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是_______________。

    A．未用标准液润洗碱式滴定管

    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于烯烃、炔烃的叙述中，正确的是

    A. 结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH(OH)CH3的名称为3-甲基-2-羟基戊醇

    B. CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构中6个碳原子可能都在一条直线上

    C. 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同

    D. β-月桂烯的结构如图所示（），该物质与等物质的量溴发生加成反应的产物（不考虑立体异构）理论上最多有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫和硫化氢都是有毒物质，但它们在工业上都有着重要的用途。请回答下列有关问题:

    （1）燃煤脱疏是科研工作者研究的重要课题之一，己知有两种脱硫方法，一是活性炭作化氧化法脱流；二是CO还原法脱硫。

    ①活性炭在反应过程中作为催化剂，改变了______(填选项字母)。

    a.反应限度 b.反应速率 c.反应活化能 d.反应焓变 e.反应路径

    ②CO还原法的原理是:2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，△H。

    已知:S(g)+O2(g)=SO2(g)，△H1=-574.0kJ/mol，CO的燃烧热为283.0kJ/mol，则△H=___。

    ③在两个容积为10L的恒容绝热密闭容器中发生反应:

    2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，各起始反应物的物质的量如右表所示，起始温度均为T℃。两容器中平衡常数K甲______K乙(填“>”“=”或“<”)，理由是__________。

    （2）H2S受热发生分解反应:2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)，在密闭容器中，充入0.20molH2S(g)，压强为p时，控制不同的温度进行实验，H2S的平衡转化率如图所示。

    ①出强为p，温度为T6℃时，反应经tmin达到平衡，则平均反应速率v(S2)=_______mol/min.

    ②若压强p=aMPa，温度为T4℃时，该反应的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

    （3）H2S废气可用足量烧碱溶液吸收，将吸收后的溶液加入由惰性电极组成的电解池中进行电解，阳极区可生成Sx2-。请写出生成Sx2-的电极反应式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业产生的废气COx、NOx、SOx对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。

    (1)已知甲烷的燃烧热为890 kJ/mol；1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ；N2与O2反应生成NO的过程如下：

    则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.

    (2)汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)实现气体的无害化排放。T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

    ①0～2 s内用N2表示的化学反应速率为____，该温度下，反应的平衡常数K1_____。

    ②若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________

    (3)向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO2)(mol/L)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是______

    A．放出的热量Q:Q(甲)>2Q（乙）

    B．体系总压强p：p（甲）>2p(乙)

    C．甲容器达到化学平衡时，其化学平衡常数为4

    D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，则此时v(正>v(逆)

    (4)在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如右图所示。

    ①该工艺中能量转化方式主要有____。

    ②电解时，生成乙烯的电极反应式是____。

    (5)CO2在自然界循环时可与CaC03反应，Ca-CO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的浓度为2×10-4 mol／L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_________。

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