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    在五个容积相同且容积固定的密闭容器中分别充入等量的N2和H2的混合物，在不同的温度下任其发生反应：N2+3H22NH3，并分别在t s时测定五个容器中NH3的体积分数，并绘成如图曲线，下列有关说法不正确的是

    A.B点的正反应速率大于逆反应速率                   B.D点容器中的分子总数最少

    C.E点和B点的反应速率不相等                          D.此可逆反应正反应是放热反应

    解析：根据该反应为放热反应，所以在反应未达到平衡以前，即使升高温度，由于正反应速率大于逆反应速率，NH3%始终呈增大趋势。而反应到达平衡以后，随着温度的升高，平衡逆向移动，NH3%开始减小。故C点一定是反应的平衡状态。A选项，因为A、B点时反应没有达到平衡状态，所以正反应速率一定大于逆反应速率，故正确。B选项，因C点达到平衡状态，所以从C到E升高温度，NH3%逐渐减小，所以气体中分子数逐渐增多，即该反应正方向是气体分子数减小。在5个点中E点分子数最大，所以不正确。C选项，E点和B点的反应温度不同，各物质的浓度也不相同，所以速率不相同，故正确。D项，从C点到E点，NH3%逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应方向是放热反应，故正确。

    答案：B

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ?mol-1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量．则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-
    (x-0.04y)
    0.06
    kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-
    (x-0.04y)
    0.06
    kJ?mol-1
    ，
    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．
    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是
    CO+2MgSO4
      △  
    .
     
    2MgO+CO2+SO2+SO3
    CO+2MgSO4
      △  
    .
     
    2MgO+CO2+SO2+SO3
    ．
    ②由MgO可制成“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为
    Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
    Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
    ．

    （3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①该反应的平衡常数表达式为K=
    C(CH3OH)C(H2O)
    C(CO2)C3(H2)
    C(CH3OH)C(H2O)
    C(CO2)C3(H2)
    ．
    ②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的
    △H
    ＜
    ＜
    （填“＞”“＜”或“=”）0．
    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ
    ＞
    ＞
    KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
    ④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡．
    容  器 甲 乙
    反应物
    投入量    		 1molCO2
    3molH2    		 a molCO2、b molH2、
    c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为
    0.4＜n（c）≤1mol
    0.4＜n（c）≤1mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
    C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ/mol
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ/mol
    ．
    ②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe（CO）5]，该化合物相当活泼，易于吸收H2生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠．
    试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式
    Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO
    Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO
    ．
    ③利用燃烧反应可设计成CO-O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式
    CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
    CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
    ．
    （2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：
    ①该反应的平衡常数表达式为
    c(CH3OH)c(H2O)
    c(CO2)c3(H2)
    c(CH3OH)c(H2O)
    c(CO2)c3(H2)
    ．
    ②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ
    大于
    大于
    KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    ③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
    容  器 甲 乙
    反应物投入量 1molCO2、3molH2 a molCO2、b molH2、
    c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为
    0.4＜c≤1
    0.4＜c≤1
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省南安一中高三上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （10分）研究碳及其化合物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。某学习小组查阅资料并进行相关探究，请帮忙完成以下探究。
    （1）pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3 mol/L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图。请回答下列问题：（若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在）

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－________(填“能”或“不能”)大量共存。
    ②H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1        。
    ③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3－)可以抵消少量酸或碱，维持pH7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(H+)/c(H2CO3)最终将        。

    A．变大B．变小C．基本不变D．无法判断
    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，

    该电池反应的离子方程式为                                。
    （3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)  △H ；
    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图
    所示，则上述CO2转化为甲醇反应热ΔH        0(填“>” “<”或“＝”)。

    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。
    容 器
    		甲
    		乙
    反应物
    投入量
    		1molCO2
    3molH2
    		a molCO2、b molH2、
    c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
    若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中各物质浓度相同，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在五个容积相同且容积固定的密闭容器中分别充入等量的N2和H2的混合物，在不同的温度下任其发生反应：N2+3H22NH3，并分别在t s时测定五个容器中NH3的体积分数，并绘成如下图曲线，下列有关说法不正确的是

    A.B点的正反应速率大于逆反应速率             B.D点容器中的分子总数最少

    C.E点和B点的反应速率不相等                   D.此可逆反应正反应是放热反应

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