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    石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性．制备石墨烯的方法有石墨剥离法、化学气相沉积等．石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下：

    （1）下列有关石墨烯说法正确的是
     
    ．
    A．石墨烯的结构与金刚石相似
    B．石墨烯中六元环与碳原子数之比为1：3
    C．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
    D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
    （2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合．
    ①基态钴原子的外围电子排布式为
     
    ．
    ②1mol乙炔分子中含有π键的数目为
     
    ．
    ③含碳源中属于非极性分子的是
     
    ．
    a．乙醇        b．乙炔        c．苯
    ④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，请用“→”标出酞菁铜分子中与中心离子之间的配位键．酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有
     
    ．

    ⑤CuH的晶体结构如图1所示，该晶体中Cu+的配位数为
     
    ．CuH具有许多特殊性质，如易分解、能与水反应、在氯气中燃烧等．写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式
     
    ．
    考点：晶胞的计算,共价键的形成及共价键的主要类型,配合物的成键情况,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）根据石墨烯的结构分析，石墨烯是一种平面结构，根据一个碳原子含有的σ键判断12g石墨烯中含有的σ键个数；石墨中每层碳原子和每层碳原子之间存在作用力；
    （2））①根据构造原理书写钴原子在基态时的外围电子排布式；
    ②一个乙炔分子中含有2个π键；
    ③根据分子的根据构型判断，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；
    ④根据N原子价层电子对个数确定其杂化方式，配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子；
    ⑤根据图知，亚铜离子配位数是4，CuH在氯气中燃烧的化学方程式为：2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl．
    解答： 解：（1）A、石墨烯是平面结构，金刚石空间网状结构，故A错误；
    B．利用均摊法知，每个六元环含有C原子个数是2，所以石墨烯中六元环与碳原子数之比为1：2，故B错误；
    C．碳碳双键上所有原子都处于同一平面，所以导致石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面，故C正确；
    D．石墨结构中，石墨层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力，故D正确；
    故选CD；
    （2）①钴是27号元素，钴原子核外有27个电子，根据构造原理知基态钴原子的核外电子排布式为[Ar]3d74s2，外围电子排布式为3d74s2，故答案为：3d74s2；     
    ②一个乙炔分子中含有两个π键，则1mol乙炔中π键数目为2NA；故答案为：2NA；
    ③a．乙醇不是对称结构，正负电荷重心不重合，所以是极性分子；
    b．乙炔是直线型结构，属于对称结构，所以是非极性分子．
    c．苯是平面结构，属于对称结构，所以是非极性分子．  
    故选bc；  
    ④酞菁分子中部分氮原子含有2个σ键一个孤对电子，所以采取sp2杂化，部分氮原子含有3个σ键一个孤对电子，所以采取sp3杂化；该分子中能提供孤对电子的氮原子是配原子，所以画出的配位键为上下两个氮原子向铜原子提供孤电子对，为，
    故答案为：；sp3和sp2；

    ⑤根据图片知，该晶胞中亚铜离子连接4个H-，所以亚铜离子配位数为4；CuH在氯气中燃烧的化学方程式为：2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl，故答案为：4；2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl．
    点评：本题考查了物质结构和性质，涉及晶胞计算、配位键、核外电子排布式的书写、分子极性的判断等知识点，这些知识点都是高考热点，利用均摊法、配位键概念、构造原理等知识点分析解答，难点是配位数的计算、配位键的画法，注意核外电子排布中先排4s电子后排3d电子，为易错点．
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    和
     
    ．

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    按要求回答下列问题
    （1）用电子式表示H2S的形成过程
     
    ．
    （2）用电子式表示MgCl2的形成过程
     
    ．
    （3）试比较CH4与SO2在水中的溶解度大小并说明理由
     
    ．

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    ①已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物是一种良好的干燥剂，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为
     
    ，原子序数为
     
    ，A元素位于第
     
    周期
     
    族．
    ②写出元素符号A
     
    ，D
     
    ．
    ③A和C最高价氧化物的水化物分别是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A为单质，与某物质反应生成气体与B．有以下物质相互转化；

    试回答：
    （1）写出B的化学式
     
    ；D的化学式
     
    ；
    （2）写出由D转变成H的离子方程式
     
    ；
    （3）写出由E转变成F的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是一种实验室常用的化学试剂．请按要求填空：
    （1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是图1中的
     
    （填写字母标号）．
    （2）实验室用1.0mol?L-1的硫酸配制0.10mol?L-1的稀硫酸100mL，所需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管和
     
    ．
    （3）用如图2所示的实验装置②验证铜与浓硫酸反应的产物二氧化硫，则装置②、③中试剂依次为：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：
    2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
    （1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：
     
    ．与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有
     
    （填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．
    （2）PO43-的空间构型是
     
    ．
    （3）与NH3互为等电子体的分子、离子有
     
    、
     
    （各举一例）．
    （4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为
     
    ．

    （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1mol CN-中含有的π键的数目为
     
    ．
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    ．

    （7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度
     
    ．

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    ．
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    ；负极发生的电极反应式
     
    ．
    （3）电解液中的H+离子向
     
    极移动；
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    ．

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