练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3•BF3，下列说法正确的是（　　）
    A．NH3与BF3，都是三角锥形
    B．NH3与BF3，都是极性分子
    C．NH3•BF3中各原子都达到8电子稳定结构
    D．NH3•BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道

    分析 BF3分子中，B原子最外层有3个电子，与3个F原子形成三个B-F键，B原子周围没孤电子对，NH3分子中，N原子最外层有5个电子，与3个H原子形成三个N-H键，N原子周围有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知，BF3分子为非极性分子，分子构型为平面三角形，NH3分子为极性分子，分子构型为三角锥形，NH3•BF3中B原子有空轨道，N原子有孤电子对，所以NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道，形成配位键，使B、N原子都达到8电子稳定结构，据此答题．

    解答 解：A、BF3分子构型为平面三角形，故A错误；
    B、BF3分子为非极性分子，故B错误；
    C、NH3•BF3中氢原子只有两个电子，故C错误；
    D、NH3•BF3中B原子有空轨道，N原子有孤电子对，所以NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道，形成配位键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了分子空间构型、分子极性、配位键等，难度不大，答题时注意B和N最外层电子数，C中氢原子最外层只有2个电子，是易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成无毒物质，其化学反应方程式是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．质量分别为64g的SO2和O2混合后，按2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q（Q＞0）kJ/mol，在一定条件下的绝热恒容（假设VL）容器中达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．O2的转化率比SO2的更大
    B．达平衡时共转移的电子数一定小于NA
    C．达平衡时共放出热量小于$\frac{Q}{2}$kJ
    D．可由反应前后压强变化确定平衡常数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．将一块铁铝合金放入足量的稀盐酸中，完全反应后，向溶液中加入足量的氢氧化钠，然后过滤，将滤纸上的残渣充分灼烧，所得固体质量与原合金质量质量相同．该合金中铁和铝的质量之比7：3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg（0H）Cl和HCl，写出相应反应的化学方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
    已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
    反应II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
    反应III：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
    反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表
    温度/K反应I反应II已知：
    K2＞K1＞K2′＞K1′
    298K1K2
    398K1′K2′
    （1）△H3=△H3=△H1-3△H2（用△H1、△H2的代数式表示）；推测反应III是吸热反应（填“吸热”或“放热”）
    （2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．
    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
    ②下列说法不正确的是CD．
    A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
    （3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．恒温恒压时，在其它条件不变时，再充入NO2气体，NO2体积分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图2，溶液中OH-向电极a移动（填a或b），负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2△H=+67.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O△H=-543kJ•mol-1
    $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$F2（g）═HF（g）△H=-269kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═2H2O△H=-242kJ•mol-1
    （1）气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7KJ/mol．
    （2）有人认为若用氟气代替作氧化剂，则反应释放的能量更大，气态肼和氟气反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2F2（g）═N2（g）+4HF（g）△H=-1135KJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
    （1）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ①CH3OH（g）+O2（g）?CO（g）+2H2O（g）的反应热△H=-392.8kJ/mol．
    ②若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有AD．（填字母）
    A．CO百分含量保持不变              B．容器中H2浓度与CO浓度相等
    C．容器中混合气体的密度保持不变     D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等
    （2）工业上利用甲醇制备氢气的常用甲醇蒸汽重整法，该法中的一个主要反应为CH3OH（g）CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是反应是熵增加的反应
    （3）在稀硫酸介质中，甲醇燃料电池负极发生的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
    正极发生的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②ClO- ③Cl- ④HClO ⑤H+  减少的是（　　）
    A．①②③B．①②④C．①④D．②④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案