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    7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
    B．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
    C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D．物质的量浓度为1mol/L100mlHCl溶液中含0.1molHCl分子

    分析 A、氧气和臭氧均由氧原子构成；
    B、标况下苯为液体；
    C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子；
    D、HCl溶于水后全部电离为氢离子和氯离子．

    解答 解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6g混合物中含有的氧原子的物质的量为0.1mol，则个数为0.1NA个，故A正确；
    B、标况下苯为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
    C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均为双原子分子，故0.5mol混合物中含NA个原子，故C正确；
    D、HCl溶于水后全部电离为氢离子和氯离子，故盐酸溶液中无氯化氢分子，故D错误．
    故选AC．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为1：1，氮原子和氧原子的个数比为3：1，该混合气体的平均摩尔质量为29g/mol
    （2）微粒mRn+核外有18个电子，ag该微粒则它的质子数为$\frac{（18+n）a}{m}$NA，核内中子数的物质的量为$\frac{（m-18-n）a}{m}$mol
    （3）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）②＞④＞③＞①＞⑤；密度由大到小的顺序是⑤＞①＞③＞④＞②．
    （4）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取$\frac{V}{4}$mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO42-的物质的量浓度是$\frac{125a}{9V}$mol/L．

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    18．已知A、B、C、D为气体，其中A、B为单质；E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：

    （1）D的化学式（分子式）NH3，E的电子式
    （2）C和的D反应生成E的实验现象有白烟生成．
    （3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （4）工业生产D的化学方程式是N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．电子通过外电路从a极流向b极
    B．b极上的电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O
    C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
    D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I3、K2SO4、H2O和未知物X，写出该反应的化学方程式2 KIO3 +5 Na2SO3 +H2SO4 =5 Na2SO4 +I2+K2SO4+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　）
    编号化学反应离子方程式评价
    ①碳酸钙与醋酸反应CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
    ②氢氧化钠溶液中通入CO2OH-+CO2=HCO3-错误，通往过量CO2应生成CO32-
    ③NaHCO3的水解HCO3-+H2O?H2CO3+OH-正确
    ④等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-正确
    A．①③B．③④C．②③D．①④

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    19．在100℃时，水的离子积常数Kw为12，在此温度下．将pH=a的盐酸溶液VaL与pH=b的B（OH）2溶液VbL混合：
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    5．下列各组离子能大量共存的是（　　）
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