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A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B的最外层电子数
与核外电子总数之比为3∶4;D的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4;E、C、A的半径逐渐减小;常温下化合物AE为气体。
请回答下列问题:
(1)D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是________(写化学式)。
(2)用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液,当电路中有0.2 mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共________L。
(3)A与B、A与D均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式:________。
(4)化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1∶1∶1,乙溶液中水的电离程度比纯水的小。则化合物乙中的化学键类型为________;若丙为常见家用消毒剂的主要成分,则丙的化学式是________。
(5)均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是________;其中一种是强酸对应的酸式盐,写出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性发生反应的离子方程式:________。
(1)HClO4
(2)4.48
(3)H2O2+H2S=S↓+2H2O
(4)离子键、(极性)共价键 NaClO
(5)HSO3-+H=H2O+SO2↑ Ba2+2OH+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O
短周期元素的内层电子数可能是2或10,设B的最外层电子数为x,则x∶(2+x)=3∶4,x=6,或x∶(10+x)=3∶4,x=30,不存在,因此元素B为O;次外层电子数可能是2或8,D的次外层电子数只能为8,最外层电子数为6,因此元素D为S;相应的元素E只能是Cl,由于AE常温下为气体,A显+1价,因此元素A为H,根据C,且原子序数介于8和16之间,得出元素C为Na。
(1)D、E的最高价氧化物对应的水化物分别是H2SO4、HClO4,由于Cl的非金属性较强,所以HClO4的酸性强于H2SO4的。(2)电解氯化钠溶液时,阳、阴两极,分别发生反应2Cl-2e=Cl2↑、2H+2e=H2↑,共得到0.2 mol气体,在标准状况下的体积为4.48 L。(3)A与B、A与D形成的18电子的分子分别是H2O2、H2S,两者发生氧化还原反应得到单质S。(4)乙和丙都是强电解质,可能是钠的化合物,乙抑制水的电离,可能是碱或酸,因此乙是氢氧化钠,丙是常见家用消毒剂的主要成分,应为次氯酸钠。(5)由A、B、C、D四种元素组成的两种盐可能是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠,两者能发生反应。
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是
A.1S22S22p6B.C.D.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关物质性质的比较正确的是(  )
①同主族元素的单质从上到下,非金属性减弱,熔点增高 ②所有元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子 ④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
A.①③B.②④C.③⑤D.②⑤

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号________;
(2)已知阴离子aX2和阳离子bYn具有相同的核外电子排布,则a、b、n之间的关系为a=________;
(3)比较下列大小(填“>”或“<”)
A.原子半径:Cl______Na
B.酸性:H2CO3______H2SiO3
(4)某元素R气态氢化物的化学式为RH3,其最高价氧化物中含氧量为,已知该元素的原子核中中子数和质子数相等,则该元素的名称是________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

是铀的两种主要的同位素。是制造原子弹和核反应堆的主要原料,曾经人们觉得没有什么用处,于是就把它叫做贫铀。后来,美国人利用制造了贫铀弹,它具有很强的穿甲能力。下列有关说法正确的是
A.原子核中含有92个中子
B.原子核外有143个电子
C.互为同位素
D.互为同素异形体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

Ⅰ.通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答:
(1)用化学符号表示四种微粒:A________,B________,C________,D________。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:____________________________________________________。
Ⅱ.(1)CH3、CH3-、CH3都是重要的有机反应中间体,它们的电子式分别是________、________、________;其中CH3中四个原子是共平面的,三个键角相等,则键角应是________。
(2)叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N3叫做叠氮离子,请写出由三个原子构成的含有与N3的电子数相同的粒子的化学式(3种)________、______、_______。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,若A元素的原子序数为a,则B元素原子序数为(  )。
A.a-4      B.a+5        C.a+3        D.a+4  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中,正确的是(  )。
A.周期表中的主族都有非金属元素
B.周期表中的主族都有金属元素
C.周期表中的非金属元素都位于短周期
D.周期表中的过渡元素都是金属元素

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素,四种元素在元素周期表中的位置关系如下图。四种元素的最高价含氧酸根离子一定能够发生水解的是
A.XB.YC.ZD.W

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