Question

【题目】医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%～103.0%)的主要流程如下：

(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3 是否沉淀完全的试验操作是_________________。

(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③________________________。

(3)测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.750 0 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.050 00 mol· L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。

①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有_______________________________。

②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________。

③若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因是________________________；______________________。

Answer 1

【答案】取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全 防止溶液吸收空气中CO2 酸式滴定管 99.9% 样品中存在少量的NaCl 有少量的CaCl2·2H2O失水

【解析】

(1)根据Fe3+遇SCN-变红色分析；(2)Ca（OH）2易吸收空气中的CO2，生成CaCO3沉淀；(3) ①滴定操作时，滴定管需要用待盛液润洗， AgNO3溶液呈酸性，盛在酸式滴定管中。②根据关系式CaCl2·2H2O~~ 2AgNO3计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数。③样品中氯元素质量分数偏大，测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高。

(1) Fe3+遇SCN-变红色，检验Fe(OH)3 是否沉淀完全的试验操作是：取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全；

(2) 由于Ca（OH）2易吸收空气中的CO2，生成CaCO3沉淀，所以加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0可以防止溶液吸收空气中CO2；

(3) ①滴定操作时，滴定管需要用待盛液润洗， AgNO3溶液呈酸性，盛在酸式滴定管中。测定过程中需要溶液润洗的仪器有酸式滴定管；

②设CaCl2·2H2O的质量为xg

CaCl2·2H2O~~ 2AgNO3

147g 2mol

Xg 0.050 00 mol· L-10.02039 L

X=0.0749g

CaCl2·2H2O的质量分数为 ；

③样品中存在少量的NaCl或有少量的CaCl2·2H2O失水，都会造成氯元素质量分数偏大，测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高。