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    下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是

    A.CH3Cl B.CCl4 C.CH2Cl2 D.CH4

     

    B

    【解析】

    试题分析：A.CH3Cl中还含有H原子，因此可以发生取代反应。错误。B.CCl4不含有H原子，因此不可以发生取代反应。正确。C.CH2Cl2还含有H原子，因此可以发生取代反应。错误。D.CH4中含有H原子，因此可以发生取代反应。错误。

    考点：考查发生取代反应的特点的知识。

     

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    绿矾(FeSO4·7H2O)硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体。加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用。

    （1）98% 1.84 g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为 (保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为 (填>、<、=)40% 。

    （2）实际生产用20%发烟硫酸(100克发烟硫酸含SO3 20克)配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=____________(保留两位小数)。

    （3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将Fe2＋完全氧化，推测晶体的化学式为 。

    （4）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200 mL 2 mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：

    10NO3-＋3Cu2S＋16H＋=6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O

    8NO3-＋3CuS＋8H＋=3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O

    剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

    已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋= NO↑＋3Fe3+＋2H2O

    ① V值范围 ；

    ② 若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数 (保留两位小数)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省五市十校高一下学期期中教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Co是r射线的放射源，关于27Co的说法正确的是

    A．质子数为 33 B．中子数为27 C．质量数为60 D．核电荷数为60

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化中，属于化学变化的是

    A．石油分馏B．煤的干馏

    C．苯中加入溴水D．煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯等产物

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分，每空2分）  往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN2和3molH2，在一定条件下,发生反应  N2+3H22NH3，2 min后测得容器中生成了1mol NH3，试求：

    （1）2 min时，N2的物质的量           ； （2） 2 min时，H2的物质的量浓度           ；

    （3）2 min时，H2的转化率           ； （4）2min内，N2的平均反应速率           ；

    （5）N2、H2、NH3的反应速率之比             。

     

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    下列反应中，属于吸热反应的是

    A．活泼金属跟酸反应 B．煤气燃烧 C．酸碱中和反应 D．工业制生石灰

     

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    国际上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀是制造原子弹的燃料。原子核内含有中子数为

    A．92 B．235 C．143 D．327

     

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    已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10－10，则下列说法正确的是（ ）

    A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

    B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)=c(Cl－)

    C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

    D．将AgCl加入到KI溶液中，AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省武汉市高三四月调考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （15分）

    水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源

    （1）我国规定水质各种指标的主要要求为：a．不得呈现异色：b．不得有异味：C．水应澄清透明：d．不得含有细菌和病毒。前两项指标可以利用活性炭的____作用来实现：后两项指标可以通过加入消毒剂、絮凝剂反应、沉降，然后通过_____（填操作名称）来实现

    （2）我国规定饮用水的硬度不超过25度硬度的表示方法是：将水中的都看作,并将其质量折算成CaO的质量，通常把1 L水中含有10 mg CaO称为10，水中的和Mg2＋可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟都以等物质的量完全反应。现取某地区的地下水样品25．00 mL,用0．01000 mol/L的Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15．00 mLa该地下水的硬度为＿＿＿＿，由此判断该地下水＿＿＿（填“符合”或“不符合”饮用水标准

    （3）某地下水的硬度是由Ca(HC03)2所引起的，下列方法中能够使之软化的是＿＿＿＿＿

    A．将水加热煮沸　B．加入适量的Na3P04

    C．加入过量的稀盐酸　D．将水通过磺化煤

    （4）工业上采用硫化钠一石灰铁盐法除去含砷废水（砷的主要存在形式为H3ASO3的主要工艺

    流程如下

    已知：a．亚砷酸(H3As03)还原性较强，易被氧化为砷酸(H3AsO3)

    B．亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐

    请回答以下问题：

    ①废气的主要成分为＿＿＿＿

    ②写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：＿＿＿＿＿＿

    ③滤渣B的主要成分有＿＿＿＿＿〔写两种，用化学式表示）

     

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