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    1．下列有关物质应用的说法不正确的是（　　）
    A．氧化铁可用来制造红色油漆和涂料
    B．生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次减小
    C．硅胶可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂
    D．硅是生产光纤制品的基本原料

    分析 A．氧化铁颜色为红色；
    B．生铁的含碳量是2%-4.3%；钢的含碳量是0.03%-2%；
    C．硅胶可用作干燥剂；
    D．生产光纤制品的基本原料为二氧化硅．

    解答 解：A．氧化铁颜色为红色，可用来制造红色油漆和涂料，故A正确；
    B．生铁的含碳量是2%-4.3%；钢的含碳量是0.03%-2%，所以生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低，故B正确；
    C．硅胶具有吸附能力，可用作干燥剂，故C正确；
    D．生产光纤制品的基本原料为二氧化硅，故D错误．
    故选D．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上设计用CO2来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质．为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，某温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化关系如图所示．
    （1）从反应开始到平衡，H2的平均反应速率=0.225 mol•（L•min）-1；CO2的平衡转化率=75%；平衡时放出的热量小于49.0kJ（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （2）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{C}_{3}HOH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，该温度下，化学平衡常数的值为$\frac{16}{3}$．
    （3）下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是ABD（填字母）．
    A．容器内压强不再变化
    B．平均相对分子质量不再变化
    C．c（CO2）和c（H2）之比等于1：3
    D．相同时间内每断裂3mol H-H键，同时断裂3mol O-H键
    （4）下列措施中能使$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$减小的是AB（填字母）．
    A．再充入1mol CO2和3mol H2
    B．将H2O（g）从体系中分离
    C．充入氦气使体系压强增大
    D．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关说法正确的是（　　）
    A．已知：HI（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量
    B．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H=-285.8 kJ/mol
    C．肼（N2H4）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O（g）+O2（g）=2H2O2（l）△H=+108.3kJ/mol    ①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol    ②则有反应：N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642.3kJ/mol
    D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.3molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（　　）
    A．反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）△S＞0、△H＜0
    B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＞3P总（状态Ⅰ）
    C．体系中c（CO2）：c（CO2，状态Ⅱ）＜3c（CO2，状态Ⅲ）
    D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子反应方程式，书写正确的是（　　）
    A．向碳酸钠溶液中加醋酸  CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．向盐酸中投入碳酸钙 CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．从海带中提取碘的实验过程，正确的是（　　）
    A．①将海带灼烧成灰B．②过滤海带灰得到含I-的溶液
    C．③放出碘的苯溶液D．④分离碘并回收苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化
    炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2．
    CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
    生产煤炭气的反应之一是：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol
    （1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反应速率为0.002mol/（L•min）．
    （2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是ABC．
    A．CO的含量保持不变
    B．v正（H2O）=v正（H2）
    C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （3）若上述反应在t0时刻达到平衡（如图），在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：
    ①缩小容器体积，t2时到达平衡（用实线表示）；
    ②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡（用虚线表示）；
    （4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇（化学式为CH3OH），CH3OH和CO的燃烧热分别为725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1molH2O（l）变为H2O（g）吸收44.0kJ的热量，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．1.5mol H2SO4的质量是147g，其中含6molO，3molH，所含分子数目为9.02×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 LCO2所含的分子数为0.5NA
    B．标准状况下，22.4 L 酒精中所含分子数为NA
    C．标准状况下，18g H2O所含原子数为NA
    D．常温常压下，48g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA

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