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    水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

    A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO

    B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO

    C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO

    D．K＋、NH、OH－、SO


    答案　C

    解析　A项，Al3＋、CO会发生双水解，不能大量共存；B项，MnO(H＋)氧化Fe2＋，不能大量共存；C项，K＋、Ca2＋、Cl－、NO之间不能反应，能大量共存；D项，NH与OH－反应生成NH3·H2O，不能大量共存。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O；干法制备化学反应方程式：2FeSO4＋4Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2SO4。有关分析错误的是(　　)

    A．等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠

    B．湿法中氢氧化铁被氧化

    C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子

    D．次氯酸钠的氧化性大于高铁酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：

    NaClO2＋HCl—→ClO2↑＋________(没有配平)

    (1)上述方程式中，缺项物质是________，配平方程式，并在下面补全反应物系数。

    NaClO2＋HCl—→

    (2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________________________。

    生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为________ mol。

    (3)ClO2对污水中的Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某污水中含CN－ a mg·L－1，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体。处理100 m3这种污水，至少需要ClO2________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH，该判断是否正确？为什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

    A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO

    B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－

    C．Mg2＋、NH、Cl－、SO

    D．K＋、Fe3＋、NO、SCN－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

    A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO

    B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO

    C．NH、H＋、S2O、PO

    D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、HCO

    B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SO

    C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－

    D．0.1 mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式错误的是(　　)

    A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

    B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

    C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

    D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：

    (1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

    (2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是____________________。

    (3)A的氢化物分子中的中心原子采取________杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是________。

    (4)F的核外电子排布式是________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为____________。

    (5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为________(每个球均表示1个原子)。

    (6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为________，其晶体中所含的化学键类型为________。

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