有关工业合成氨的说法正确的是( )A．使用催化剂的目的是提高反应物的转化率B．循环使用N2.H2的目的是提高氨的产率C．温度控制在500℃左右的目的是有利于化学平衡向正反应方向移动D．高压下反应有利于增大反应速率.所以压强越高越好题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

1．有关工业合成氨的说法正确的是（　　）

	A．	使用催化剂的目的是提高反应物的转化率
	B．	循环使用N₂、H₂的目的是提高氨的产率
	C．	温度控制在500℃左右的目的是有利于化学平衡向正反应方向移动
	D．	高压下反应有利于增大反应速率，所以压强越高越好

分析 A．催化剂对平衡移动无影响；
B．循环使用N₂、H₂，可使反应物尽可能转化为生成物；
C．合成氨反应为放热反应；
D．压强越大，对设备的要求越高．

解答解：A．催化剂对平衡移动无影响，则使用催化剂可加快反应速率，对转化率无影响，故A错误；
B．循环使用N₂、H₂，可使反应物尽可能转化为生成物，则可提高氨的产率，故B正确；
C．合成氨反应为放热反应，温度控制在500℃左右与催化剂活性、反应速率有关，而升高温度合成氨反应逆向移动，故C错误；
D．压强越大，对设备的要求越高，合成氨不能利用较大的压强，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学平衡及应用，为高频考点，把握合成氨反应的特点、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学反应原理及工业生产的联系，题目难度不大．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

11．A是五元环状化合物，相对分子质量为98，其中氧元素的质量分数为49%，其核磁共振氢谱只有一个峰；反应⑤是加成反应；G是一种合成橡胶和树脂的重要原料．有关物质的转化关系如图所示：

已知：（其中R是烃基）
①

$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH ②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH₂OH
请回答以下问题：
（1）G的名称为1，3-丁二烯．
（2）B中官能团的名称是羧基、碳碳双键，④的反应类型是消去反应．
（3）E可在一定条件下生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：

．
（4）F属于酯类，反应⑥的化学方程式为HOOCCH₂CH₂COOH+2C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂OOCCH₂CH₂COOCH₂CH₃+2H₂O．
（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式

．
（6）写出由G合成2-氯-1，3-丁二烯的合成路线（无机试剂任选）：