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    7．二苯并呋哺结构简式为，其一氯代物有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

    分析 由结构的对称性分析存在的几种位置的H，有几种位置的氢就有几种一氯代物；

    解答 解：由结构的对称性分析存在的4种位置的H：，它的一氯代物有4种，故选B；

    点评 本题考查学生同分异构体的概念，注意等效氢的判断，要求学生具有整合知识的能力，难度较大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法，错误的是（　　）
    A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等
    B．中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等
    C．溶液稀释前后溶质的质量一定相等
    D．物质发生化学变化前后，质量总和一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是（　　）
    A．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
    B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
    C．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    D．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氯化钠的电子式：
    B．聚氯乙烯的结构简式：
    C．硫离子的结构示意图：
    D．碳酸氢铵的电离方程式：NH4HCO3=NH4++H++CO32ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（　　）
    A．CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl                  加聚反应
    B．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O    酯化反应
    C．+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr        加成反应
    D．+HNO3$→_{50～60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O     取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol•L-1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1．O×10一16．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，O．1 mol•L-1HF溶液pH=l，Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
    B．向1L0.2 mol•L-1HF溶液中加入1L O．2 mol•L-1CaCl2溶液，没有沉淀产生
    C．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
    D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前 四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．
    （1）基态的F3+外围电子排布式是1s22s22p63s23p63d5．
    （2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是NH3与H2O分子间存在氢键，其他分子与H2O分子间不存在氢键．
    （3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是分子晶体；  化合物ECAB中的中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是[]-，其中心原子采用sp杂化．
    （4）黄血盐是由A、B、元素形成的配位化合物E4[F（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式K4[Fe（CN）6]，1mol AB-中含有π键的数目为2NA，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及def（填序号）．
    a．离子键    b．共价键      c．配位键     d．金属键    e．氢键      f．分子间的作用力
    （5）FD3与ECAB溶液按不同比例混合，可得到多种配位数均为6（水分子可作配体）的配合物的溶液，其中两者按物质的量1：5混合形成的配合物的化学式是K2[Fe（SCN）5H2O]．
    （6）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，如图表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为4．
    （7）E单质的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，E原子的摩尔质量为M，则表示E原子半径为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 molNa2O2中含有的离子总数为4 NA
    B．0.1 mol羟基（）中含有的电子数为0.7 NA
    C．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，水电离出的OH-的数目为0.1 NA
    D．在5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O中，生成28 g N2时转移的电子数目为3.75 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关物质用途的说法不正确的是（　　）
    A．明矾可用于自来水的消毒净化
    B．Fe2 O3可用作红色油漆和涂料
    C．酚醛树脂可用作绝缘、隔热和复合材料
    D．硫酸可用于精炼石油以及制取多种挥发性酸

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