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    12．下列装置能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    装置，除去SO2中混有的CO2
    B．
    装置，用于亚硫酸钠和硫酸反应制取少量的SO2
    C．
    装置，分离NH4Cl和Ca（OH）2固体
    D．
    装置，做喷泉实验

    分析 A．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；
    B．亚硫酸钠为粉末固体，反应后关闭止水夹不能使固体与液体分离；
    C．NH4Cl和Ca（OH）2固体加热发生反应；
    D．二氧化碳与NaOH溶液反应，导致产生压强差，可形成喷泉．

    解答 解：A．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，将原物质除去，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠、洗气，故A错误；
    B．亚硫酸钠为粉末固体，反应后关闭止水夹不能使固体与液体分离，则不能利用简易装置制备少量气体，故B错误；
    C．NH4Cl和Ca（OH）2固体加热发生反应，则升华装置不能分离，故C错误；
    D．二氧化碳与NaOH溶液反应，导致产生压强差，可形成喷泉，则图中装置可完成喷泉实验，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的制备、喷泉实验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学反应 3A（g）?2B（g）+D（g），在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：
    实验序号01020304050
    15002.01.61.31.00.80.8
    2500C21.20.80.80.80.8
    3500C31.71.31.01.01.0
    46002.01.10.90.90.90.9
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验 1，反应在10min～20min 内平均速率v（A）为0.03 mol/（L•min）
    （2）在实验 2，A 的初始浓度 C22.0 mol/L，反应经 20min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是使用催化剂．
    （3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3＞v1（填＜、＞或=），且C3＞  2.0mol/L （填＜、＞或=）
    （4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是放热反应（填吸热或放热）．理由是温度升高，A的浓度增大，平衡向吸热方向移动
    （5）该反应化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（B）×c（D）}{{c}^{3}（A）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化学用语的表达或使用正确的是（　　）
    A．白磷的分子式：PB．次氯酸的结构式：H-Cl-O
    C．氟离子的结构示意图：D．过氧化氢的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用10mL的0.1mol•L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（　　）
    A．3：2：2B．1：2：3C．1：3：3D．3：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．CO2分子比例模型：
    B．氨基
    C．原子结构示意图表示12C，也可以表示14C
    D．乙炔的最简式 CH≡CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”．设计如下装置进行实验．（假设气体体积均为标准状况下测定，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）

    试回答下列问题：
    （1）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球（球内充满空气），经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成分是N2 （填化学式）；进行此步操作时应关闭K3，打开K1、K2（填K1、K2或K3）．
    （2）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸，此时D中一定发生反应的离子方程式为Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满．
    （3）若E装置中出现倒吸，可采取的应急操作是向下调节量气管（或及时关闭K3）．
    （4）经测定，E装置中所得硝酸的物质的量浓度为0.05mol/L，实验测得F装置所收集到的气体体积为120 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应有  （填“有”或“无”）NO生成，其依据是（请用数据和文字说明）E装置中生成100mL、0.05mol/L-1硝酸时产生的NO约为56mL，而试管中原有50mLN2，二者之和小于120mL，说明生成NO2的同时有NO生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．根据反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：
    （1）还原剂是Cu，还原产物是NO
    （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3
    （3）用双线桥标上电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对已达化学平衡的下列反应  2X（g）+Y（g）?2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（　　）
    A．逆反应速率增大，正反应速率减小B．逆反应速率减小，正反应速率增大
    C．逆反应速率先增大后减小D．正反应速率先减小后增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．2.4g镁变为镁离子失去的电子数为0.1NA
    B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
    C．标准状况下，2.24L四氯化碳含有分子的数目为0.1NA
    D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，当生成0.2molO2时，转移电子的数目为0.4NA

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