Question

19．在25℃，101kPa下，0.1molC₂H₂完全燃烧生成CO₂和H₂O（I）时放出129.96kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）

• A． 2C₂H₂（g）+5O₂（g）→4CO₂（g）+2H₂O（l）+129.96kJ
• B． 2C₂H₂（g）+5O₂（g）→4CO₂（g）+2H₂O（g）-259.92kJ
• C． 2C₂H₂（g）+5O₂（g）→4CO₂（g）+2H₂O（l）-1299.6kJ
• D． 2C₂H₂（g）+5O₂（g）→4CO₂（g）+2H₂O（l）+2599.2kJ

Answer 1

分析 用热量表示反应热时，“+”表示放热、“-”表示吸热，0.1molC₂H₂完全燃烧生成CO₂和H₂O（I）时放出129.96kJ热量，则2mol乙炔反应放出热量为129.96kJ×$\frac{2mol}{0.1mol}$=2599.2kJ，注明物质的聚集状态书写热化学方程式．

解答 解：0.1molC₂H₂完全燃烧生成CO₂和H₂O（I）时放出129.96kJ热量，则2mol乙炔反应放出热量为129.96kJ×$\frac{2mol}{0.1mol}$=2599.2kJ，用热量表示反应热时，“+”表示放热、“-”表示吸热，则该反应热化学方程式为：2C₂H₂（g）+5O₂（g）→4CO₂（g）+2H₂O（l）+2599.2kJ，
故选：D．

点评 本题考查热化学方程式书写正误判断，注意物质聚集状态、反应热数值与化学计量数成正比、反应热符号等．