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    【题目】科学家最新发观了硼元素存在“团簇原子”结构B13和B14。已知这类“团簇原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定狀态。下列说法中正确的是

    A. B13和B14互为同位素

    B. B13和B14超原子中B原子间通过离子键结合

    C. B14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似

    D. B13和B14都具有较强的还原性，容易失去电子生成氧离子

    【答案】C

    【解析】试题分析：质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，故A错误；B13和B14超原子中B原子间通过共价键结合，故B错误；B14最外层电子数之和为3×14=42，与第ⅡA族元素的性质相似，故C正确；B13最外层电子数之和为39个，40个时处于相对稳定狀态，B13易得电子形成阴离子，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2、Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述中正确的是（ ）

    ①按Br2、Fe3＋、I2的顺序氧化性逐渐减弱

    ②原溶液中Br－一定被氧化

    ③通入氯气后原溶液中的Fe2＋一定被氧化

    ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋

    ⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化

    A．①②③ B．①②③④⑤ C．②④⑤ D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：还原性强弱：I-＞Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2＋被氧化成Fe3＋。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

    A. 0.6 mol·L-1 B. 0.8 mol·L-1 C. 1.0 mol·L-1 D. 1.2 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备Al2Fe(SO4)4·24H2O的实验中，对过滤出产品的母液（PH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是

    A. 通入足量氨气：NH4+、SO42-、OH-、AlO2-

    B. 加入足量Na2O2：Na+、Fe2+、SO42-、OH-

    C. 加入过量稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、NO3-、SO42-

    D. 加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。

    探究一：这包粗盐中含有什么杂质？

    (1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2。

    现在实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是检验有没有________；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有________。

    实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。

    探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：

    ①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体；⑥称量实验中得到的某种固体。

    (2)步骤②③⑤中都使用到的仪器是________；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是_________________，在步骤⑤的目的是______________________________；

    (3)步骤③中加入的试剂是________；步骤⑤中进行的“某一操作”是________________________________________，目的是____________________；

    (4)步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？________，你不选择另一种固体的理由是________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心胜有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH3-CH=CH-COOH，现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④乙醇 ⑤酸性高锰酸钾溶液试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是（ ）

    A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是[填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”]

    (1)各元素的原子半径依次________，其原因是_______________________________。

    (2)各元素原子的电子层数____________。

    (3)元素的金属性逐渐________，得电子能力逐渐________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是( )。

    A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子

    B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

    C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

    D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z－与M2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是

    A. 原子半径Y>Z，离子半径Z－<M2+

    B. MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂

    C. X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

    D. MX2、MZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:2

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