Question

已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡：下列说法正确的是（　　）
?△H=-4.2kJ?mol^-1
（g）+H（g）→CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H=-118.9kJ?mol^-1．

• A、顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
• B、顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大
• C、加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动
• D、反-2-丁烯氢化的热化学方程式为： （g）+H₂（g）→CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H=-123.1 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：燃烧热,热化学方程式,化学平衡的影响因素

专题：

分析：A．能量越低越稳定；
B．若生成物相同，反应物的能量高，则放出的热量多；
C．加压平衡向物质的量减小的方向移动；
D．盖斯定律指若一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同．

解答： 解：A．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯放热，说明反-2-丁烯能量低，更稳定，故A错误；
B．等量的顺-2-丁烯具有更高的能量．所以顺-2-丁烯燃烧热更大，故B正确；
C．该反应反应前后物质的量相等，加压对顺、反2-丁烯的转化无影响，降温则是有利反-2-丁烯的生成，故C错误；
D．将下式-上式相加得到反-2-丁烯氢化的热化学方程式，△H=-118.9kJ?mol^-1-（-4.2kJ?mol^-1）=-114.7kJ?mol^-1，故D错误．
故选B．

点评：本题考查能量越低越稳定和盖斯定律、影响平衡的因素等，难度适中，注意掌握运用盖斯定律解题．