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    11．下列化学式中，只表示一种纯净物的是（　　）
    A．CB．C3H8C．C2H4OD．C3H6

    分析 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；存在同素异形体或同分异构体的化学式可能表示一种纯净物，也可能是混合物．

    解答 解：A、碳单质有同素异形体，如金刚石和石墨，可能为混合物，故A错误；
    B、C3H8只有一种结构，无同分异构体，是纯净物，故B正确；
    C、C2H4O是乙醛或环氧乙烷，可能是混合物，故C错误；
    D、C3H6是丙烯或环丙烷，可能是混合物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查纯净物和混合物的区别，难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．掌握同分异构体的书写是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一定条件下，某绝热恒容密闭容器中的反应2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，达到平衡状态，下列有关该状态的说法中正确的是（　　）
    A．反应已经停止B．逆反应速率为0
    C．体系温度不再改变D．N2O5已全部转化为NO2和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在密闭容器中发生反应X（g）+2Y（g）?2Z（g），若开始时，只加入X、Y两种物质，达到平衡后，测得混合气体中反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比范围最准确的是（　　）
    A．$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜$\frac{3}{2}$B．$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜$\frac{1}{2}$C．$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜4D．$\frac{1}{2}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料
    Ⅰ、已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（1）△H3=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=-442.8kJ•mol-1．
    Ⅱ、工业上采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=Q kJ/mol
    （1）下列一定能说明该可逆反应达到化学平衡状态的是（填字母序号）CD．
    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等     B．混合气体的密度不变
    C．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化      D．混合气体的平均相对分子质量不变
    （2）如表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①由表中数据判断Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c（CO）=0.2mol/L，此时对应的温度为250℃℃；CO的转化率为80%；
    （3）一定温度下，将1mol CO和3molH2分别充入容积均为1L的甲（恒压）、乙（恒容）密闭容器中．若经过60s乙容器中反应达到平衡，则甲容器中达到平衡时所需的时间＜60s（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）要提高CO的转化率并且提高反应速率，可采取的措施是D（填字母）．
    A．升温        B．加入催化剂       C．增加CO的浓度
    D．体积不变通入H2     E．体积不变通入惰性气体   F．分离出甲醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂．已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    （1）C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为2SO2+ClO3-=C1O2+2SO42-，发生器中鼓入空气的作用可能是B（选填序号）．
    A．将SO2氧化成SO3增强酸性 B．稀释C1O2以防止爆炸 C．将NaClO3氧化成C1O2
    （2）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是80.0g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有500ml容量瓶、胶头滴管、药匙．
    （3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是酚酞．
    （4）在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是A （填序号）．
    A．Na2O2B．Na2S C．FeCl2D．KMnO4
    （5）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的实验操作依次是加热浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中正确的是（　　）
    A．溶液中含有0.6NA个K+
    B．1L溶液中含有K+和SO42-总数为0.9NA
    C．取出10mL该溶液中，K+浓度为0.3mol/L
    D．100mL溶液中含有SO42-数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精
    B．工业上利用油脂生产肥皂、用淀粉酿酒、用纤维素生产酒精
    C．酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色不会因反应褪去
    D．蛋白质和油脂在发生腐败变质时，均会产生含NH3的刺激性气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中A 的一种原子不含中子；B 的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C元素的一种气体单质呈蓝色，D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体；F 元素最高正价与最低负价的代数和为4．
    （1）B、C、E 三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的主要成分，所含的化学键有离子键、共价键，其电子式为．
    （2）D、E、F 的简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Al3+（用离子符号表示）．
    （3）两种均含A、B、C、F 四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
    （4）A、B 形成的化合物BA 在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．
    （5）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n） 与反应时间（t）的曲线如图所示．

    则t2时刻消耗氢氧化钙质量为37g，此时反应的化学方程为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（　　）
    A．烧结粘土制陶瓷涉及化学变化
    B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
    C．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
    D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用碳酸氢钠溶液解毒

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