Question

下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是（　　）

• A、原子半径：Na＞O；离子半径：Na+＜O^2-
• B、第ⅦA族元素碘的两种核素¹³¹I和¹³⁷I的核外电子数之差为6
• C、P和As属于第VA族元素，H₃PO₄的酸性强于H₃AsO₄的酸性
• D、Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
B、碘的两种核素¹³¹I和¹³⁷I的核外电子数相等；
C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D、Na、Mg、Al位于同周期，金属性逐渐减弱．

解答： 解：A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞O．Na⁺、O^2-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na⁺＜O^2-，故A正确；
B、碘的两种核素¹³¹I和¹³⁷I的核外电子数相等，核外电子数之差为0，故B错误；
C、非金属性P＞As，所以H₃PO₄的酸性强于H₃AsO₄的酸性，故C正确；
D、Na、Mg、Al位于同周期，金属性逐渐减弱，则失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱，故D正确；
故选B．

点评：本题考查半径比较、原子结构、元素周期律、化学键等，难度不大，注意元素周期律的掌握．