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    己知：60℃ 时，KNO3的溶解度为110g。在此温度下，向盛有l00mL水的烧杯中投入101g KNO3后充分搅拌，此烧杯中将会得到

    A．悬浊液 B．饱和溶液

    C．质量分数约为50％的溶液 D．物质的量浓度为10mol/L的溶液

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有常温下的六份溶液：①0.01mol•L-1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L-1盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol•L-1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合所得溶液；⑥0.01mol•L-1盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
    （1）其中水的电离程度最大的是⑤（选填序号，下同），水的电离程度相同的是②③④．
    （2）将①④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液可能呈A、B、C（填字母序号）．
    A．酸性　　　B．碱性　　　C．中性
    （3）常温下，用水稀释①0.01mol•L-1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是AD（填字母序号）．
    A．n（H+）　　　　　　　　　　　B．c（H+）
    C．c（CH3COOH）：c（CH3COO-）   D．c（OH-）
    （4）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2$\stackrel{H_{2}}{→}$CH3OH$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH…
    用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因HCOO-+H2O=HCOOH+OH-，写出该反应的平衡常数（Kh）表达式：Kh=$\frac{c（HCOOH）×c（O{H}^{-}）}{c（HCO{O}^{-}）}$，升高温度，Kh增大（选填“增大”“减小”或“不变”）．
    （5）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，电解质为④pH=12的NaOH溶液，两电极上分别通入CH4和O2．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．

    回答下列问题：
    ①甲烷燃料电池负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
    ②闭合开关K后，电解氯化钠溶液的总反应方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    ③若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），电解池中产生的氯气体积为4L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
    （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
    ①基态Cl原子中，价电子的电子排布式3s23p5，价电子所在电子层的轨道数9．
    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3．
    ③Li、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为B＞Li．
    （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
    ①LiH中，离子半径：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
    I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
    738145177331054013630
    M是Mg（填元素符号）．
    （3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞边长a=480pm，Na+半径为104pm，H-的半径为136pm，NaH的理论密度是$\frac{96}{（4.8×1{0}^{-8}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关离子的检验及结论正确的是（　　）
    A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有K+
    B．向某无色溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出现，说明该溶液中一定含有SO42-
    C．向某溶液中加AgNO3溶液和稀盐酸，有白色沉淀出现，说明该溶液中一定含有Cl-
    D．向某溶液中加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是（　　）
    A．该物质属于芳香烃
    B．该物质能与NaHCO3反应
    C．该物质中存在三个苯环
    D．一定条件下，1mol该物质最多可与2mol NaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A．18g  D2O含有电子数为10NA
    B．常温下，4.6 g Na和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NA
    C．标准状况下，11.2 LNO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA
    D．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为

    A．X3Y B．XY3 C．XY2 D．X2Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列做法不符合绿色化学思想的是（　　）
    A．开发氢能替代化石燃料
    B．工业含氮废水经处理达标后排放
    C．农作物秸秆等露天焚烧制肥料
    D．金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．在实验室进行下列操作时，其操作或记录的数据正确的是（　　）
    A．用托盘天平称取8.84g食盐
    B．用250mL容量瓶配制所需的220mL、0.1mol•L1的NaOH溶液
    C．用量筒量取12.12mL的盐酸
    D．用0.02mol•L-1盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.00mL

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