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    将0.2molMnO2和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（　　）
    A、等于0.3mol
    B、小于0.3mol
    C、大于0.3mol，小于0.6mol
    D、等于0.6mol
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，以此解答该题．
    解答： 解：反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.6mol，
    根据方程式可知MnO2过量，如盐酸完全反应，则生成0.15molCl2，溶液剩余0.3molCl-，但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中溶液剩余Cl-大于0.3mol，
    所以，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol，小于0.6mol，
    故选C．
    点评：本题考查浓盐酸与二氧化锰反应的性质，题目难度不大，注意MnO2只与浓盐酸反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：

    已知：
    [1]NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．
    [2]高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃．
    请回答下列问题
    （1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为
     
    ，冷却的目的是
     
    ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是
     
    ．
    （2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）通入反应器Ⅱ中的SO2 用另一物质H2O2 代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2 的原因是
     

    （4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有
     
    请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    元素代号 L M R T
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.074
    主要化合价 +2 +3 +6、-2 -2
    A、L2+与R2-的核外电子数相等
    B、M与T形成的化合物具有两性
    C、气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R
    D、L和M金属性强弱比较：L＞M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、用两个铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    B、AgCl悬浊液中加入硫化钠饱和溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
    C、氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O
    D、向20mL沸水中滴入1mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液中微粒浓度的关系式中，正确的是（　　）
    A、pH相等的①CH3COONa ②Na2CO3　③C6H5ONa ④NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③＞④
    B、氯水中：2c（Cl2）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）
    C、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，其浓度均为0.1 mol?L-1：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
    D、0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是（　　）
    ①无色透明的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、K+、
    ②
    c(H+)
    c(OH-)
    =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    ③常温下水电离出的c （H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+
    ④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-
    ⑤常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+．
    A、②⑤B、③⑤
    C、②③④D、①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、K+   H+   Fe2+  NO3-
    B、H+   Al3+  SO42-   Cl-
    C、Na+  Al3+  HCO3-Cl-
    D、Na+NH4+OH-  CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A、
    在溶液中将滴管内空气挤出后，再吸取溶液
    B、
    用排水法收集少量二氧化氮
    C、
    读取量筒内液体的体积
    D、
    在实验室制取少量的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在250℃时，吲哚与乙醇酸在碱的存在下反应，可以得到植物生长素吲哚乙酸：

    由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反应最终可合成吲哚5（Et表示CH3CH2-）：

    乙醇酸的合成：
    CH3COOH
    Cl2
    催化剂
    Cl-CH2COOH
    NaOH
    △
    A
    H+
    HOCH2COOH
    （1）物质4的分子式是
     
    ，吲哚乙酸的含氧官能团的名称是
     
    ；
    （2）邻硝基甲苯与草酸二乙酯反应除生成物质3外，还有另外一种有机物是
     
    ，该反应的反应类型是
     
    ；
    （3）生成物质A的化学方程式是
     
    ；
    （4）已知乳酸的结构简式为，请写出乳酸与吲哚发生反应的化学方程式（不用写反应条件）
     
    ：
    （5）邻硝基甲苯苯环上含有氨基的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式
     
    ．

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