Question

　　工业上从海水中提取溴采用下列方法：

　　(1)向海水中通入Cl₂，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为：__________________．

　　(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出并用纯碱溶液吸收使其生成NaBr、NaBrO₃，其化学方程式为____________．

　　(3)将(2)所得溶液用H₂SO₄酸化，使NaBr、NaBrO₃中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na₂SO₄，写出这一过程的化学方程式____________．

　　(4)这样得到的溴中还混有少量Cl₂，怎样除去？

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：本题把工业上制溴的原理分解成若干问题，意在把知识点进行分解发散，降低试题难度，且本题反应的生成物均在题干中以不同的方式指出．故只要认真审题，便不难作答． 　　(1)Cl2与溴化物的反应，即Cl2氧化Br－的反应． 　　(2)由题中信息可知，Br2与Na2CO3溶液相遇，发生歧化反应，转化成NaBr和NaBrO3，因Br2的水溶液为酸性气体，则CO被破坏成CO2气体逸出． 　　(3)本问直接指明NaBr、NaBrO3在酸性环境中反应，生成的产物为Br2和Na2SO4． 　　(4)Br2中含有Cl2杂质，最常规的除杂方法是加入适量的NaBr，利用反应(1)除去Cl2， 这可以使杂质得到充分利用．然后再用有机溶剂萃取即可． 答案：(1)2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 　　(2)3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑ 　  　(3)5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO< FONT SIZE='2'> 4===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O 　　  (4)加NaBr溶液振荡后再加CCl4萃取分液