Question

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图甲可以判断出反应A（g）+B（g）⇌若2C（g）的△H＜0，T2＞T1
	B．	图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响．乙的压强比甲的压强大
	C．	依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH≈4
	D．	图丁表示25℃时，用0.1 mol/L叫盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

Answer 1

考点：

化学平衡的影响因素；pH的简单计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
专题：	基本概念与基本理论．
分析：	A、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行； B、增大压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行； C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+，则铁离子需要的pH范围是铁离子沉淀完全，但是铜离子开始沉淀； D、根据滴定开始之前，0.1 mol/L NaOH溶液的pH来判断即可．
解答：	解：A、升高温度，化学平衡A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0向着吸热方向进行，即向着逆反应方向进行，A的转化率越小，所以A的转化率越小，温度越高，T2＜T1，故A错误； B、增大压强，可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）向着气体体积减小的方向进行，即向着正反应方向进行，反应物的百分含量要减小，即乙的压强比甲的压强小，故B错误； C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+，则铁离子需要的pH范围是铁离子沉淀完全，但是铜离子开始沉淀，为不引进杂质离子，可向溶液中加入适量CuO，并调节pH≈4，故C正确； D、滴定开始之前，0.1 mol/L NaOH溶液的pH=13，不是1，故D错误． 故选C．
点评：	本题考查学生化学平衡移动的影响因素，结合图象来考查增加了难度，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．