Question

17．（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目：Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（2）在反应Cl₂+2KOH═KCl+KClO+H₂O中Cl₂是氧化剂，KClO是氧化产物，当有149gKCl产生时，被氧化的氯气是1mol．该反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，根据元素化合价变化计算转移电子数；
（2）有元素化合价降低的物质为氧化剂，还原剂被氧化得到氧化产物，根据方程式计算．

解答 解：（1）该反应中铜元素的化合价变化为0价→+2价，氮元素的化合价变化为+5价→+4价，所以得失电子的最小公倍数是2，所以其电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（2）在反应Cl₂+2KOH═KCl+KClO+H₂O中氯气中Cl元素化合价降低，Cl₂为氧化剂，化合价升高被氧化得到氧化产物KClO，当有149g即2molKCl产生时，消耗2molCl₂，其中被氧化的Cl₂为1mol，该反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案为：Cl₂；KClO；1；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难点是电子转移的方向和数目的分析，题目难度不大．