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    下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）

    A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl B．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

    C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3 D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、SiO2是原子晶体，熔点最高，KCl是离子晶体，熔点大于分子晶体水、二氧化碳，错误；B、K+的电子层数最多，半径最大，Na+、Mg2+、Al3+的电子层数相同，半径随核电荷数增加而减小，正确；C、Cl的非金属性最强，所以对应的最高价含氧酸的酸性最强，其次是硫酸，硅酸的书写最弱，错误；D、O的非金属性强于N、P、Si，所以H2O最稳定，其次是氨气，正确顺序是H2O>NH3>PH3>SiH4,cw ,daa4x B.

    考点：考查元素周期律的应用

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省咸宁市高三三校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关阿伏加德罗常数说法正确的组合是

    ①标准状况下，22.4L氯气与足量的热NaOH溶液反应，转移电子数目为NA

    ②25℃时，pH=13的1.0 L的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 NA

    ③电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA

    ④标准状况下，33.6L氟化氢含有氟原子的数目为1.5NA

    ⑤2.24LCO2和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8 NA

    ⑥14gN60(分子空间结构类似C60)中含有的N—N键数目为1.5 NA

    A．③⑥ B．①③⑥ C．①③④⑥ D．①②⑤⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省协作体高三第一次适应性测试理科综合化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知25℃时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10－12mol3·L－3,MgF2的Ksp为7.4×10－11mol3·L－3。下列说法中正确的是（ ）

    A．25℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小

    B．25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小

    C．25℃时，Mg(OH)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力

    D．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与0.1mol·L－1NaF溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期回头考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的化学方程式为：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是 （ ）

    A．电解转移3 mol e－时，理论上可制得KIO3 107 g

    B．电解时， 石墨作阳极，不锈钢作阴极

    C．电解时的阳极电极反应式：I－?6e－＋3H2O = IO3－＋6H＋

    D．电解过程中电解质溶液的pH变小

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期回头考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 （ ）

    A．NH4Al（SO4）2 B．KAl（SO4）2

    C．Al2（SO4）3 D．NaAlO2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省温州市十校联合体高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

    （1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和　　　　　 　　 。

    （2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

    ① A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是　　　　　 　　　　　　 。

    ②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有　　　　　　。

    　A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸　　　　　

    C．浓盐酸 　D．KMnO4溶液

    ③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有　　　　　 气体生成，若含有该气体，观察到的现象为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

    ④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b　　 　a（填“大于”、“小于”或“等于”）

    ⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （用离子方程式表示）。

    （3）已知亚铁离子被氧气氧化的反应是：4Fe2+ + O2 + (4+2x) H2O2Fe2O3?xH2O + 8H+，硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，其原因是　　 　　　 　 　　　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省温州市十校联合体高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，不正确的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省温州市十校联合体高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共15分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。

    （1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是 ；

    （2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：

    a ；b ；③洗涤；④干燥。

    （3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；

    步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

    步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

    （已知2 Na2S2O3 + I2 →Na2S4O6 + 2NaI）

    ①配制70 mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： 。

    ②步骤2中发生反应的离子方程式为： 。

    ③判断滴定终点的现象 。

    原ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。

    ④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 ；若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果 。（填 “偏高”“偏低”或“不变”）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于以下反应：

    ①KHCO3溶液与石灰水反应 ②Na2SO3溶液与稀盐酸反应

    ③Si与烧碱溶液反应 ④Fe与稀硝酸反应

    改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是(　　)

    A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

     

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