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8.某有机物的结构简式为,请回答下列问题.
(1)该有机物的分子式是C3H7NO2. 
(2)该有机物所含官能团的名称是氨基、羧基.
(3)该有机物与氢氧化钠溶液反应,其产物的结构简式是
(4)对该有机物性质的描述中,正确的是ab(填写选项的字母).
a.能与NaHCO3溶液反应    b.具有两性    c.能发生水解反应
(5)工程塑料ABS树脂(结构简式如下)
合成时用了三种单体,这三种单体的结构简式为:CH2=CHCN、CH2=CHCH=CH2、CH2=CHC6H5

分析 该有机物含有氨基和羧基,其中氨基具有碱性,可与酸反应,羧基为酸性官能团,可与碱反应,该有机物既有酸性,也有碱性,可发生缩聚反应生成高分子化合物,以此解答该题.

解答 解:(1)由有机物结构简式可知有机物中含有3个C、7个H、1个N、2个O,则分子式为C3H7NO2,故答案为:C3H7NO2
(2)该有机物含有氨基和羧基,故答案为:氨基;羧基;
(3)该有机物含有羧基,可与氢氧化钠发生中和反应,生成-COONa,产物为,故答案为:
(4)该有机物含有羧基,可与NaHCO3溶液、NaOH等溶液反应,含有氨基,可与酸反应,则该有机物既有酸性,也有碱性,为两性化合物,故答案为:ab.
(5)为加聚产物,对应的单体有CH2=CHCN、CH2=CHCH=CH2、CH2=CHC6H5
故答案为:CH2=CHCN;CH2=CHCH=CH2; CH2=CHC6H5

点评 本题考查有机物的结构和性质,题目难度不大,注意把握有机物官能团的性质,为解答该类题目的关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.已知反应:2NO2(g)?N2O4(g),△H<0,为了探究温度对化学平衡的影响,有人做了如图实验:把NO2和N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里,然后用夹子夹住橡皮管,把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500mL 6mol/L的HCl溶液和盛有500mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同).
(1)该实验用两个经导管连通的烧瓶,其设计意图是使两个烧瓶中可逆反应的起始平衡状态完全相同,便于对比.
(2)向烧杯甲的溶液中放入125g NaOH固体,同时向烧杯乙中放入125g硝酸铵晶体,搅拌使之溶解.甲烧瓶内气体的颜色将变深,原因是NaOH溶解放热,中和HCl也放热,使甲瓶气体温度升高,平衡逆向移动,c(NO2)增大;乙烧瓶内气体的颜色将变浅,原因是NH4NO3溶解吸热,乙烧瓶气体的温度降低,平衡2NO2,N2O4向正反应方向移动,使NO2的浓度减小.
(3)该实验欲得出的结论是升温平衡向吸热方向移动,降温平衡向放热反应方向移动.
(4)某同学认为该实验的设计并不完全科学,他指出此时影响化学平衡的因素不止一个,你认为他所指的另一个因素是压强.

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19.将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L,250mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体.待反应完全后,向所得溶液中加入一定浓度的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示.回答下列问题:
(1)由图可知加入镁的物质的量是0.15mol
(2)当加入NaOH溶液的体积小于20mL时发生的离子反应是H++OH-=H2O,当加入NaOH溶液的体积大于200mL时发生的离子反应是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(3)加入NaOH溶液体积为200mL时,溶液中的溶质的化学式是Na2SO4
(4)NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.已知煤的近代结构模型如图所示.

回答下列问题:
(1)从煤的结构模型来看,煤是工业上获得苯、甲苯的重要来源.
(2)我国大约70%的煤是直接用于燃烧的.从煤的结构模型来看,在提供热量的同时产生大量的二氧化硫、氮氧化物等气体物质,造成严重的大气污染.
(3)“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量,烟尘排放量也可减少80%,致癌物苯并[α]芘的排放量也减少,同时节煤20%~30%.“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐.某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂,试用化学方程式表示其固硫过程CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、2CaO+2SO2+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4
(4)为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值,煤资源的综合利用方法还有煤的干馏、煤的气化、煤的液化等.

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3.已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增.A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而B原子的最外层电子数是次外层的2倍,C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B和D可以形成两种气态化合物,E原子核外电子总数比B的2倍少1,D与F同主族,G的原子半径是本周期元素中最小的.则:
(1)A元素为HC元素为NE元素为Na
(2)由上述元素形成的10电子分子有H2O、CH4、NH3
(3)由B和D以质量比为3:8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.
(4)G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(5)B、C、D形成的气态氢化物中,较稳定的是H2O
(6)由A、C、G形成的离子化合物的化学式是NH4Cl.

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13.某有机物的结构简式为:,请推测其具有的化学性质,填写下列空白:
(1)该有机物中含氧官能团的名称是醛基.
(2)该有机物能(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色.
(3)该有机物不可能发生的反应是be(填字母).
a.银镜反应   b.酯化反应  c.还原反应  d.氧化反应  e.水解反应  F.聚合反应
(4)1mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.铜是人类最早发现和使用的金属之一,铜及其合金的用途广泛.粗铜中含有少量铁、锌、镍、银、金等杂质,工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜,下列叙述正确的是(  )(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+
A.粗铜作阳极,其电极反应式:Cu2++2e-=Cu
B.电解过程中,电解质溶液中c(Cu2+)不变
C.电解后,阴极上还附有极少量的Fe和Ni
D.电解后,可用阳极泥来提炼金、银等贵金属

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.乙醇分子中不同的化学键如图所示,对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是(  )
A.与金属钠作用时,键①断
B.燃烧时,①②③④⑤键均断裂
C.和乙酸、浓硫酸共热时,键②断裂
D.在银催化下和氧气反应时,键①和③断裂

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸.某研究性学习小组的同学们利用一小块样品,进行了以下实验.
(1)检验矿物样品中是否有Fe3+
实验用品:锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤:
①取样:将样品用锤子敲碎,再在研钵中研细备用.
②溶解:将样品粉末倒入烧杯,加入稀盐酸,用玻璃棒充分搅拌.
③过滤(填操作名称).
④检验:取少许溶液,滴加KSCN溶液.
实验现象:溶液变为红色.
实验结论:矿物样品中含有Fe3+
(2)制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液,同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂,该试剂是(填化学式)Fe,反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+
②对于①中过量的固体试剂是否需要除去,同学们产生了两种观点.
甲组:认为需要过滤.       乙组:认为不需要过滤.
你支持的是乙组(填“甲”或“乙”),理由是过量的铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+
③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液,制出的氢氧化亚铁呈白色.为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长,请在如图所示试管内悬浊液面上覆盖一层E液体:
A.铁粉   B.CCl4C.酒精    D.双氧水  E.植物油.

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